摘要: 实验室制H2的方法是: 反应原理:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应装置:固液不加热型 收集方法:排水法或向下排空气法(氢气比空气轻且难溶于水) 氢气纯度的检验:用拇指堵住集满气体的试管口.靠近酒精灯 火焰.移开拇指点火.当听到有尖锐爆鸣声时说明气体 不纯,当听到声音很小时说明气体已纯.可以安全点燃.

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学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取C02后残留的无色废液.小红和李明同学想探究废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题.
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想]
小红认为废液中溶质只有CaCl2.
李明认为废液中含有的溶质是HCl、CaCl2.
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性.
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验,结果两试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的.
②李明认为小红的实验不能证明她的猜想,原因是
无色酚酞遇稀盐酸也为无色
无色酚酞遇稀盐酸也为无色

③李明决定用两种不同的方法探究该废液中是否有盐酸,请你帮助他一起完成下列实验:
    实验步骤 实验现象     结论
方法一:用pH试纸测废液的pH. pH<7   该废液中有剩余的盐酸
方法二:
加入足量铁粉
加入足量铁粉
有气泡产生,废液由无色变为浅绿色.   该废液中存在盐酸
有关反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
方法三:取少量废液于试管中,向其中滴加
碳酸钠
碳酸钠
溶液.
既有气泡产生,又有
白色
白色
生成.

该废液中有盐酸和CaCl2两种溶质.
[拓展与应用]
(1)通过以上探究,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
腐蚀下水管道
腐蚀下水管道
 (写一条).
(2)要想从这种废液中得到纯净的CaCl2晶体,应向一定量的该废液中加入足量的
碳酸钙
碳酸钙
固体,然后采用
过滤
过滤
即可得到纯净的CaCl2晶体.
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