20．(11分)新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。

　　　 (1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。

　　　 证明实验中有氢气产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　　 (2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

　　　 ①试管a中的物质是 　　　　　　　　　　。

　　　 ②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡

　　 实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　 (用离子方程式表示)

　　　 ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为　　　　　　　　 mol。

19．(8分)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：

　　 CH₃COOH　　　　　 CH₃CH₃COO^-+H⁺　　 △H>0

　　 (1)下列方法中，可以使0.10mol·L^-1　 CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是　　　　　　　　　 。

　　　 a.加入少量0.10mol·L^-1的稀盐酸　　　　　　 b.加热CH₃COOH

　　　 c.加入稀释至0.010mol·L^-1　　　　　　　　　　 d.加入少量冰醋酸

　　　 e.加入少量氯化钠固体　　　　　　　　　　　　　　 f加入少量0.10mol·L^-1的NaOH溶液

　　　 (2)25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10^-5。现有：

　　　 ①0.100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液　　　　 ②0.00100.010mol·L^-1 CH₃COOH溶液

　　　 其c(H⁺)之比为①：②=　　　　　　　　　　 。(提示：进行简化计算，平衡时的

　　　 c(CH₃COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H⁺)、c(OH^-)忽略不计，下同)

　　　 (3)25℃时，向0.10mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入一定量固体CH₃COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH₃COO^-)为1.0mol·L^-1，则溶液中c(H⁺)=　　　 mol·L^-1

 (计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是　　　　 。

18．(10分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

　　　 (1)W的单质是一种　 　　　　　　　色晶体。

(2)X、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是　　　　　　　　　 。

(用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似)。

(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：

A+B→C+D

①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

17．(9分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C　　 C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1。

　 (1)A的分子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列物质中，一定条件能与A发生反应的是　　　　　　 　　　　　　　。

　　　 A．H₂　　　　　　　　　　　 B．Na　　　　　　　　　　　 C．KMnO₄ D．Br₂

　 (3)A结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。B的结构简式是　　　　　　　　　 。

14．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

　　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．放电时正极附近溶液的碱性增强

　　　 B．放电时负极反应为：M+H₂O+e=MH+OH^-

　　　 C．充电时阳极反应为：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

　　　 D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

　 15．(10分)有机物A是常见的有机物，现有如下反应关系

　　 已知：①醛可以发生如下反应：

②B与乙酸酐(　　　　　　 )能发生取代反应生成阿司匹林(　　　　　　　　　 )

③F为一种可降解高分子聚合物。

(1)A生成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B分子中的含氧官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)G的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E生成F的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 16．(10分)实验室用下图所示装置制取乙烯。

(1)①仪器A的名称　　　　　　　　　　　　 ；

②依器B中盛装的试剂是　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)仪器B中盛装的试剂是　　　　　　　　　　　 。

(3)装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是　　　　　　

(4)若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．上列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．pH=3 的溶液：Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^{-[来源:Z§X§X§K]}

　　　 B．与Al能产生氢气的溶液：K⁺、SO、CO、NH₄^{+[来源:ZXXK]}

　　　 C．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO、Al³⁺

　　　 D．水电离的H⁺浓度为1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

12．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CO+H₂O　　　　　 HCO₃^-+OH^-　　 热的纯碱溶液清洗油污

　　　 B．Al³⁺+3H₂O　　　　 Al(OH)₃+3H⁺　 明矾净水

　　　 C．TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)　　　　　 TiO₂·xH₂O↓+4HCl

　　　 D．SnCl₂+H₂O　　　　　 Sn(OH)Cl↓+HCl　 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

11．已知：2CO(g)+O₂(g)　　 2CO₂(g)　 △=-566kJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)　　 2NO(g)　 △=+180kJ·mol^-1

则2CO(g)+2NO(g)　　 N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

　　　 A．-386 kJ·mol^-1

 B．+386 kJ·mol^-1

　　　 C．-746 kJ·mol^-1

 D．+746 kJ·mol^-1

10．下列做法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

　　　 B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

　　　 C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇

　　　 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

9．某有机物的结构简式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，其不可能发生的反应有　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①加成反应　 ②取代反应　 ③消去反应　 ④氧化反应　 ⑤水解反应　 ⑥与氢氧化钠反应　 ⑦与稀盐酸反应

　　　 A．②③④　　　　　　　 B．①④⑥　　　　　　　 C．③⑤⑦　　　　　　　 D．⑦