3、斜抛运动的速度
在任意时刻两个方向的速度分别为vx=v0cosθ
vy= v0sinθ-gt 物体的实际速度(即合速度)为 方向根据两个分速度决定。
2、斜抛运动的位置
我们以斜向上抛为例，与平抛类似建坐标系，如图。
因为vx=vcosθ，vy=vsinθ。所以x=vcosθ·t
1、两个分运动
我们可以把斜向初速度分解为水平方向和竖直方向，水平方向由于不受力，仍然做匀变速直线运动，竖直方向由于受到重力作用，做的是加速度为g的竖直上抛或竖直下抛运动。
2、竖直分速度vy=gt
3、与水平方向的夹角为。
根据平抛运动在水平方向和竖直方向的规律，可以求出物体在任意时刻水平方向和竖直方向的速度为vx=v vy=gt。物体在任意时刻的速度(即合速度)可以按照勾股定理求得，由图可得
1、水平分速度vx=v0
2、平抛运动的位移
(1)水平位移x=vt
(2)竖直位移
(3)合位移S=，与水平方向的夹角tanθ=
做平抛运动的物体由于水平方向不受力的作用，根据牛顿第一定律，物体在水平方向做的是匀速运动；在竖直方向，物体没有初速度，但受到重力作用，所以物体在竖直方向做的是自由落体运动。
如果以水平方向为x轴，以竖直向下为y轴，以抛出点为坐标原点建立坐标系，并从这一时刻开始计时，则物体在任意时刻的坐标为：x=vt (1) (2)
由(1)(2)两式消去t可以得到，对于一个具体的平抛运动，v和g是常数，所以这是初中学过的抛物线方程，即：
1、平抛运动的轨迹是一段抛物线。
23．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，
则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
22．(1)下列有关实验的叙述中，正确的是 。
A．用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水
B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
C．测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网
E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
(2)为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中Na2CO3的含量，取23.2g样品按下图装置(铁架台、铁夹等仪器在图中未画出)进行实验。已知C中装有品红溶液。
实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰
① C的作用是 ，
F的作用是 ；
② 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：
B ，D ，F ；
③实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，这样做的目的是 。所通入的空气应先经过装有 试剂(从上述试剂中选，填序号)的洗气瓶处理，否则可能引起Na2CO3的含量比实际值 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④若仪器E在实验完成时增重4.4g，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
21．在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)
(1)若起始时两边分别投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、3 mol H2，达到平衡后，隔板是否能处于正中间 (填“可能”或“不可能”)。
(2)若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、2 mol H2，达到平衡后，隔板仍处于正中间，则SO2的转化率和N2的转化率之比为 (填数字)；
(3)若起始时投入2 mol SO2、1 mol O2；1 mol N2、a mol H2、0.1 mol NH3，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于正中间，此时SO2的转化率与N2的转化率之比为5：1，求a的取值范围 。
方向根据两个分速度决定。
3、
。
，与水平方向的夹角
如果以水平方向为x轴，以竖直向下为y轴，以抛出点为坐标原点建立坐标系，并从这一时刻开始计时，则物体在任意时刻的坐标为：x=vt (1) 
，对于一个具体的平抛运动，v和g是常数，所以这是初中学过的抛物线方程，即：
