17．(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₂ ==S₄O₆^2-+2I^-。

准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

②实验中加入，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　 　　　　　　　 。

16．(8分)双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一种或两种物质的含量。具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸，然后滴回甲基橙，继续用标准盐酸滴定。当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸。

(1)试根据下表给出的V₁、V₂数据范围，判断原混合物的成分(用化学式表示)。

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)配制成100.0ml水溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5.0ml，求试样的成分及其试样中各成分的质量分数。

15．(6分)用中和滴定方法测定NaOH和Na₂CO₃混合溶液中两种溶质的物质的量浓度，有以下几种方法：

实验1：①取混合液Vml，加入足量BaCl₂溶液后，以酚酞为指示剂用浓度为c₁mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V₁mol。②再取混合液Vml，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时，耗用盐酸V₂ml。

实验2：①取混合液Vml，直接以酚酞为指示剂，用浓度为c₁mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V₁ml。②再取混合液Vml，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V₂ml。

实验3：①取混合液Vml，加入足量BaCl₂溶液后，以甲基橙为指示剂，用浓度为c₁mol/L的标准盐酸滴定，到终点时用盐酸V₂ml。②再取混合液Vml，以酚酞做指示剂，用上述盐酸滴定，到终点时耗用盐酸V₂ml。

请回答上述实验方法是否合理；如果合理，请写出计算c(NaOH)、c(Na₂CO₃) (mol/L)的数学表达式。

14．(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH₄⁺+6HCHO＝3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol (CH₂)₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g。

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　　　　　　 　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　　 　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　　 　　　 。

　A．滴定管内液面的变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　　　　　　　 　 色变成　　　 　　　 　 色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010m01·L^－1，则该样品中氮的质量分数为　　　　 　 。

13．(6分)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)。下列情况会使测定结果偏高的是　　 　　　　　　　 　　　　　。

①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，经色不足半分钟即褪色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视。

12．(4分)某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c)即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)　　　　　　　　　 。

11．(4分)有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。

答：在该碱式滴定管中装满待测浓度的NaOH溶液，把它固定在滴定管夹上，　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是

9．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，下表中操作正确的是

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
①	碱	酸	石蕊	(乙)
②	酸	碱	酚酞	(甲)
③	碱	酸	甲基橙	(甲)
④	酸	碱	酚酞	(乙)

A．①②　　　　　　　　 B．①③　　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　　　 D．③④

8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-→2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)+ SO₂(l)SO₃^2-+SO²⁺。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2- + SO²⁺ → 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点