2、(09年上海化学·27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　 。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为　　　　　　　 。

答案：(本题共12分)

(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中Fe3+　 氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+

(4)Ca2++CO32－=CaCO3↓　　 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸

(6)0.1%

1、(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　 、　　 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　 、　　 、或H2、　　 。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　 　　　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

解析：(1)常规识记问题；(2)根据2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,以及Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,反应产生大量的酸，问题就出在此，会腐蚀设备。(5)只要掌握蒸馏的知识，此问应该不会出问题。

点评：本题注重理论和生产生活的实际结合，起点高，但题目平易近人。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl2　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－　　 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色　 分液(或蒸馏)

32．(16分)

蜜蜂的生殖和发育过程示意图如下：

⑴形成H的过程称为　　　　 ，若此过程发生在被子植物体内，则形成H的同时，还会形

成　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵由图可知蜜蜂的生殖方式是　　　　　 。

(3)雄蜂精母细胞减数第一次分裂时出现单极的纺锤体，在细胞的一极产生一个无核的细胞质芽体，不发生染色体减半；减数第二次分裂时，则按正常的方式进行，所以每一个精母细胞可形成　　 个含　　　　　 (填“相同”、“不相同”或“不一定相同”)遗传物质的精细胞。

(4)根据以上内容，可以推知，图中雄蜂的基因型为　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)基因型为　　　　 的雄蜂和基因型为　　　　　　　 的雌蜂交配，其F₂代个体基因型只有8种：AB、Ab、aB、ab、AaBb、Aabb、aaBb、aabb。

31．(6分)下面是一组用新鲜洋葱表皮进行的实验处理和结果：

请分析回答：

　 (1)与第1组相比，第2组实验结果差异性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)与第1组相比，第3组实验结果差异性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)与第1组相比，第4组实验结果差异性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(15分)某混合物X由A1₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。

请回答：

　 (1)由I可知X中一定存在的是 　　　　　　，步骤I所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应II的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。

(3)由Ⅲ可得出的结论为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为　　　　　　　　 。

(5)原混合物中各成分的质量之比是　　　　　　　　 。(不必化简)

　30．(20分)下面是某植物叶肉细胞中光合作用和呼吸作用的物质变化示意简图，其中①-⑤为生理过程，a-h为物质名称，请回答：

(1)物质a分布在叶绿体的　　　　　　　　　　　　 ，提取该物质时加入CaCO₃的目的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)过程②和③发生的场所分别是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(3)上述①-⑤过程中，必须有氧气参与进行的是　　　　　 ，图中能够产生ATP的生理过程是　　　　　　　　　　 。(两空均用图中数字回答)

(4)在光合作用过程中，二氧化碳被还原成糖类等有机物时，既要接受　　　　 释放的能量，又要被　　　　　　　　 还原。(两空均用图中字母回答)

(5)假如白天突然中断二氧化碳的供应，则在短时间内e量的变化是　　　 ；假如该植物从光下移到暗处，f量的变化是　　　　　　　　　　 。

28.(16分) 实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。

已知反应：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O　 2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O

I.NO的制备

(1)在加药品之前首先应进行的操作是　　　　　　　　 (填操作名称)，

(2)打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

(3)用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内的空气(装置内极少量的水不影响实验)。

(4)将注射器插入稀HNO₃中，吸取适量的稀HNO₃，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________________，反应的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

Ⅱ.NO性质实验

(1)观察注射器内气体呈　　　 色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈　　　 色，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：　　　　　　　　　 ，原因是：________________________________　　　　 (结合化学方程式并配以必要的文字说明)。

III.尾气处理　

若原注射器内NO的体积为20 mL，则至少应抽入　　 mL相同状况下的空气，才能保证NO完全被NaOH溶液吸收(假设空气中氧气的体积分数为20%)

27.(16分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。

(1)写出下列三种物质的化学式D　　 　J　　 　R　　

(2)标况下，由E生成R　 11.2 L时转移的电子数为　　　　　

(3)C+JA+L的化学方程式为：　　　　　　　　　　

　　 I+F→G的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　

(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程

式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为　　　　　　　　 　　　　　　。　　

26.(13分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题(题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)B、F可形成三角锥形分子，其电子式为　　　　　　　

(2)B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：　　　　　　　　　　

(3)C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：　　　　　　　　 。

(5)b g　 D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(22分)右图中A和B表示在真空中相距为d的两平行金属板加上电压后，它们之间的电场可视为匀强电场；右边表示一周期性的交变电压的波形，横坐标代表时间t，纵坐标代表电压U_AB，从t=0开始，电压为给定值U₀，经过半个周期，突然变为-U₀……。如此周期地交替变化。在t=0时刻将上述交变电压U_AB加在A、B两极上，求：

(1)在t=0时刻，在B的小孔处无初速地释放一电子，在t=3T/4时电子的速度大小？(一个周期内电子不会打到板上，T作为已知)

(2) 在t=?时刻释放上述电子，在一个周期时间，该电子刚好回到出发点?试说明理由并具备什么条件。

(3)在t=0时刻，在B的小孔处无初速地释放一电子，要想使这电子到达A板时的速度最小(零)，则所加交变电压的周期为多大?

(4)在t=0时刻，在B的小孔处无初速地释放一电子，要想使这电子到达A板时的速度最大，则所加交变电压的周期最小为多少?