27．(本小题15分)根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
(1) 反应②的化学方程式：__________________________________；
产物C的电子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化学键有：_______________________。
(2)反应④的离子方程式：_______________________________。
反应⑤的化学方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________________________________________ 。
2．同主族元素(从上→下)
①最外层电子数相同→化学性质相似。
②电子层数递增，半径递增→化学性质递变。
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。例如：
eq \o(\s\up 2(H2CO3、H4SiO4、H4------------------------------
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。例如：
eq \o(\s\up 2(HF、 HCl、 HB-----------------------→
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。例如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO
强碱 中强碱 两性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
⑤气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl；还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl。
26．答案解析：(中难)因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，排除氩原子和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。A、B、C、D最高价氧化物水化物分别为H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2。参考答案归纳如下：
(1) S；Cl；K；Ca(4分，每空1分)
(2) Cl－(2分) Ca2+(2分)
(3) (3分)
(4) 酸性：HClO4＞H2SO4 (2分) 碱性：KOH＞Ca(OH)2(2分)
应试策略：掌握同周期元素、同主族元素的性质递变规律是解题的关键。
26．(本小题15分) A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
13．答案解析：(中难)考查物质的量浓度相关计算，答案：C。BaCl2溶液与硫酸盐溶液反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。设BaCl2溶液体积为10L，则有Ba2+：1L×0.1mol/L=1mol。三种盐溶液中SO42-均为1mol则需Fe2(SO4)3 mol，需Na2SO4 1mol，需KAl(SO4)2 mol。因三种盐溶液体积相等，则物质的量浓度之比就是物质的量之比，即∶1∶=2∶6∶3。
13．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
12．答案解析：(中难)本题考查对高分子化合物的认识，答案：B。提示：从“聚丙烯酸酯”名称看应该是加聚产物，所以单体是丙烯酸酯CH2=CH－COOR；聚丙烯酸酯的结构为：，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“-COO-”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。
12． “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是
A．单体的结构式为CH2=CH－COOR B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应 D．没有固定的溶沸点
11．答案解析：(中难)本题结合铁、铝、硅的化学性质，考查化学计算方法与技巧，答案：A。设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z，列如下关系式：
与NaOH反应：Al - H2 Si-2H2
1 1 2
y y z 2z
与HCl反应：Al - H2 Fe - H2
1 1 1
y y x x
∵Al与NaOH反应放出的H2量＝与HCl反应放出的H2量，
∴y+2z＝y+x， ∴2z=x， ∴ x∶z=2∶1。
技能空间：等质量的铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液作用的化学方程式为：
2Al + 3H2SO4══Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH+2H2O══2NaAlO2 + 3H2↑
由反应方程式可知，等质量的铝产生的氢气的物质的量是相等的。则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质的量之比上来，由关系式：2Fe-Si-2H2，可快速得解。
(2分) Ca2+
(2分)
(3分)
，因为没有双键而不能发生加成反应，因为仍有“-COO-”基团而能发生水解反应；高分子化合物都是相似结构的物质的混合物，故没有固定的溶沸点。
H2 Si-2H2
1 2
y z 2z