[例1] 下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定
D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程
[例2]在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是
A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H2
B．S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H2
C．C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H1
C(s)+O2(g)==CO2
(g)；△H2
D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H1
H2(g)+Cl2(g)==HCl(g)；△H2
[例3]由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+O2(g)＝H2O(1) 的△H＝
，氢气的燃烧热为 。
[例4]化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
|
化学键 |
P－P |
P－O |
O＝O |
P＝O |
|
键能/
kJ·mol–1 |
197 |
360 |
499 |
X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X＝ 。