5．下表反映了1978-2008年我国城乡居民家庭恩格尔系数的变化情况

表格说明，改革开放以来(　　 )

①我国城乡居民的生活水平显著提高

②我国城乡居民的消费心理不断发生变化

③我国城乡居民的消费结构不断改善

④我国的物价水平持续下跌

A．①③　　 B．②③　　 C．①②　　 D．①④

[解析]选A。恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。恩格尔系数减小，表明人民生活水平提高，消费结构改善，由此可以判断①③正确。

4．价格是市场的信号灯，价格变化对人们的生活和生产带来深远影响。在假定其他因素不变的情况下，价格与需求的关系可以用右图表示。右图需求曲线对生产者的启示是(　　 )

A．减少商品生产，控制需求从而获得高额利润

B．提高劳动生产率，降低成本和价格，扩大市场份额

C．迎合消费者需要，生产高质量的商品

D．以市场需求为导向，加快产品结构的调整

[解析]选B。面对低价竞争，生产者应提高劳动生产率，降低生产成本。ACD与需求曲线不符。

3．2009年10月12日，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，分析农业生产形势，研究部署做好秋冬种工作。会议决定，明年小麦各品种最低收购价每市斤均提高3分钱，其中，白小麦每市斤提高到0.9元，红麦和混合麦每市斤提高到0.86元。同时适当提高稻谷特别是优质稻最低收购价格。上述做法(　　 )

①有利于扩大农村小麦的生产规模

②说明小麦生产供不应求

③说明价格是调节供求关系和实现资源合理配置的重要机制

④说明商品价格主要是由国家决定

A．①②　 B．②④　 C．③④　 D．①③

[解析]选D。国家提高小麦最低收购价，目的在于稳定小麦市场的价格，保护种粮农民的利益，这一做法可以调节生产规模，体现了利用价格调节供求关系的道理，故应选①③。②与事实不符，④观点错误，商品价格主要是由市场决定的。

2．中国人民银行授权中国外汇交易中心公布，2009年10月12日银行间外汇市场美元对人民币汇率中间价为l美元兑换人民币6．8275元，2008年1月28日为1美元兑换人民币7．1996元。上述汇率变化有利于(　　 )

①我国出口贸易的发展

②我国进口贸易的发展

③我国对外投资的增加

④吸引外商在我国投资

A．①②　　 B．①③　　 C．②③　　 D．③④

[解析]选C。人民币升值会使人民币在国际市场上的购买力增加，美元在我国市场上的购买力下降。由此可知，人民币升值对我国来说，有利于进口而不利于出口；有利于我国对外投资，但不利于外商在我国投资，故②③正确。

1．假定某国在一年内，商品价格总额增长50%，货币流通次数增加20%，则该国1元纸币的购买力相当于原来　　　 元的购买力。该国这一年中最可能出现的现象是　　　 。(　　 )

A．0．25　 投资增加

B．1．25　 物价上涨

C．0．25　 投资减少

D．1．25　 物价下跌

[解析]选D。假定商品的价格总额和货币流通次数都没有变化时，市场上需要的货币量是1，商品价格总额和货币流通次数都是1。当商品价格总额增长50%，变成了1×(1+50%)=1．5，货币流通次数增加20%，变成了1×(1+20%)=1．2，市场上需要的货币量=商品价格总额／货币流通次数，所以现在需要的货币量是1．5／1．2=1．25，也就是变化后市场上需要的货币量比原来多了。在本题中，该国并没有多发行货币，所以1元的购买力相当于原来1．25元的购买力，即货币升值。此时说明社会总供给大于社会总需求，社会将会出现通货紧缩现象，物价持续下跌，所以选D项。

6．根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置的名称是____________，装置中缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=________________________。

(4)实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”)，测得的中和热____________(填“相同”或“不相同”)。

(5)实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果____________(填“有影响”或“无影响”)。该溶液快速混合好还是慢混合好？______________。理由是____________________________________。

测定中和热属于定量实验，定量实验要求准确而误差小，否则有可能产生错误的结论。

(1)量热计　 环形玻璃搅拌棒　 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条　 减小

(2)偏小　 (3) 　(4)增多　 相同(5)无影响　 快速好　 因为慢速混合导致较多热量散失

5．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

4．对于Zn(s)+H₂SO₄(l)＝ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出

气体一定为11.2L

3．下列说法或表示方法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+285.8kJ/mol

2．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 moLCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+890 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+890 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890 kJ/mol

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)＝1/2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol