摘要：[例1] 下列说法正确的是 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热.由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定 D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程 [例2]在同温同压下.下列各组热化学方程式中.△H1＞△H2的是 A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g),△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l),△H2 B．S(g)+O2(g)==SO2(g),△H1 S(s)+O2(g)==SO2(g),△H2 C．C(s)+O2,△H1 C(s)+O2(g)==CO2 (g),△H2 D．H2(g)+Cl2,△H1 H2(g)+Cl2,△H2 [例3]由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.写出该反应的热化学方程式: .若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ.则反应H2(g)+O2(g)＝H2O(1) 的△H＝ .氢气的燃烧热为 . [例4]化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量.下表是部分化学键的键能数据: 化学键 P-P P-O O＝O P＝O 键能/ kJ·mol–1 197 360 499 X 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol.白磷完全燃烧的产物结构如上图所示.则上表中X＝ .

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