1．氢原子只由含一个质子的原子核和一个电子组成，电子绕核做圆周运动。已知电子第一条可能的轨道半径r₁＝0.528×10^-10m。若质子和电子间的静电力为3.23×10^-10N，已知静电力常量k＝9.0×10⁹N·m²/C²．则该电子处于(　)

　A．第一条可能轨道　　B．第二条可能轨道

　C．第三条可能轨道　　D．第四条可能轨道

5、(2007宁夏高考)下列叙述错误的是(　 D　 )

A、¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B、¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C、¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D、⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

4、(2007上海高考)　 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。　 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关　 U说法正确的是(　 C　 )

A、　 U原子核中含有92个中子　　　　　　　　　　　　 B、　 U原子核外有143个电子

C、　 U与　 U互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　 D、　 U与　 U互为同素异形体

3、科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　 C　 )

A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　　　　 D、第2种粒子是氧气的另一种同素异形体

[高考模拟]

[思考感悟](1)所有的原子都含有中子吗？(2)元素周期表中有112种元素，那么自然界中原子也是112种吗？

(1)不对。　 中无中子。(2)由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元素的种类。

[基础训练]1、下列各粒子：①H₃O⁺、NH₄⁺、Na⁺；②OH^－、NH₂^－、F^－；③O₂^－、Na⁺、Mg²⁺；④CH₄、NH₃、H₂O具有相同质子数和电子数的一组是(　 B　 )

A、①②③　　　　　　　　　 B、①②④　　　　　　　　　　 C、②③④　　　　　　　　　　 D、①③④

2、假设A元素不存在同位素，A^2－阴离子的原子核内有x个中子，A元素的质量数为m，则n g A^2－阴离子所含电子的物质的量为(　 B　 )

A、n(m－x－2)/m mol　 B、n(m－x+2)/m mol　 C、m(m－x+2)/n mol　 D、n(n－x－2)/m mol

(二)元素的相对原子质量

1、概念：元素的相对原子质量是该元素所含的天然的稳定的各核素相对原子质量的平均值。

2、计算：　 ＝M₁×a%+M₂×b%+…+M_i×x%。M_i代表各核素的相对原子质量，x%代表各天然核素的原子百分数。

(一)核素的相对原子质量：一个原子的实际质量(kg)与　　 原子的实际质量(kg)的1/12相比，所得比值叫该原子的相对原子质量。

(三)组成原子的几种基本微粒的特点：1、质子数决定元素的种类；2、中子数决定同一元素的不同核素；3、质子和中子决定原子的质量；4、核外电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质。

(一)原子由质子、中子和核外电子构成。

(二)原子组成的表示方法：　 (A表示质量数，Z表示质子数)。在原子组成上，存在的基本关系是：1、质量数＝质子数+中子数；2、原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数；3、离子的核外电子数＝质子数±电荷数。

(三)同位素的特征：1、存在形态相同的同位素，化学性质完全相同。2、天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数不变。

(四)几种重要的核素：

用以制造氢弹的是： 　、 　；原子弹的核燃料为　 　；应用于考古的是 　　等。