2、差量法

若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。‘‘差量法’’的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。

变式训练三

1、守恒法

利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程。只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。

2、常见的题型有：

(1)有关纯净物的化学方程式的计算，即：

1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；

2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。

(2)含杂质(杂质不参加反应)的计算

化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。

纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×(1－ 杂质的质量分数)

[例3](2009·连云港)某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)

(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

[答案]解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y

　　　　 NaHCO₃ + HCl === NaCl + CO₂↑+ H₂O(1分)

84　　　　　　 58.5　 44

x　　　　　　　 y　　 4.4 g

==　　　　　 x ＝ 8.4 g

==　　　　　 y ＝ 5.85 g

(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为：　　　　 ×100% ＝ 90.3%

(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

　　　　　　　　　　　　　 ×100% ＝ 22.5%

答：略(或其他合理解法)。

[解析]解题的关键是找到已知量(二氧化碳的质量)及反应的关键所在，从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生二氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其它物质的质量。

[规律小结]利用化学方程式进行计算的方法与技巧

1、根据化学方程式计算的一般步骤

1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；

2写出正确的化学方程式；

3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；

4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；

5列出比例式，求未知数；

6简明写出答案。

1、(2008·南通)2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_______________。

(2)现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg。

3、溶质质量分数计算的类型

(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算

(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算

溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数=　　　　　　　　　 ×100%

(3)溶液的稀释与浓缩的计算

稀释(浓缩)前后溶质的质量不变，即：

浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

[例2](2009·泰安)制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：

(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是　　　 g．水的质量是　　　　 g；

(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是

　　　　 g。

[答案](1)10　 90　　 (2)50

[解析](1)氢氧化钠的质量=100g×10%=10g，水的质量=100g－10g = 90g

(2)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x

　　　　　　　　　　　　 20%x=100g×10%

　　　　　　　　　　　　　 X=50g

[规律小结]溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，解答稀释题的关键是利用稀释前后溶液中溶质的质量不变。

变式训练二

2、溶解度与溶质质量分数的比较

	溶解度	溶质的质量分数
意义	物质溶解性的量度，受外界温度影响	表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求	100g	无要求
溶液是否饱和	一定达到饱和	不一定
计算公式	溶解度=　　　　 　　　　×100%	×100%
单位	克(g)	1
联系	饱和溶液中 溶质的质量分数=　　　　　　　　　 ×100%

1、溶液中溶质的质量分数

溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：

溶质的质量分数==　　　　　　 ×100%

2、(2009·海南)三聚氰胺化学式为C₃H₆N₆)是一种化工原料，有轻微毒性，计算：

(1) 三聚氰胺相对分子质量：

(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：

(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。

1、(2009·青岛模拟)酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C₂₀H₁₄O₄。

(1)酚酞是由　　　 种元素组成的；

(2)酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是　　　　 ；

(3)酚酞中碳、氢元素的质量比为　　　　 (最简整数比)。