31.(14分)1928年,英国生物学家格里菲思(F?Griffith)想研制出抗肺炎双球菌的疫苗。当时,他选择了两种肺炎双球菌,带有荚膜、有毒的S型细菌(注射到小鼠体内,小鼠死亡)和无荚膜、无毒的R型细菌(注射到小鼠体内,小鼠不死亡)。格里菲思通过实验:①将加热杀死后的S型细菌注射到小鼠体内,小鼠不死亡,②将加热杀死的S型细菌和R型活细菌混合注射到小鼠体内,会使小鼠致死。检查死鼠血样,发现其体内竟然存在有S型活细菌。请依据上述材料回答:

(1)格里菲思根据实验得出的结论是_______________________________________。

(2)小鼠体内产生的抗肺炎双球菌抗体的化学本质是_____________。

(3)肺炎双球菌与酵母菌在结构上最主要的区别是_______________。

(4)有人设想R型细菌可以作为S型细菌的疫苗增强小鼠的免疫力。

请你根据提供的实验材料和用具,写出第二步及以后的实验步骤,并回答问题:

实验目的:探究R型细菌是否可以作为S型细菌的疫苗

实验原理:(略)

实验材料和用具:小鼠若干只、S型活细菌、R型活细菌、生理盐水、注射器等。(提示:可用生理盐水配制一定浓度的活菌数,但浓度和剂量不作要求)

实验过程:

第一步:取小鼠若干只,均等地分为两组,编号为甲组和乙组。

第二步:在甲组体内注射________________________________________________________,在乙组体内注射________________________________________________________。

第三步:______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

预期实验结果及结论:

_______________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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湖北省补习学校联合体2008-2009学年度大联考

理科综合试题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

B

D

A

B

D

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

D

B

C

B

B

AC

D

C

A

AC

CD

 

28.(15分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度,设计了右图实验:请回答下面的问题:

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,

则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?       。

(2)D装置中反应的化学方程式为         

                      。B装置中反应的离子方程为                        

(3)称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀bg,原样品中Na2SO3的质量分为数为         

(4)为保证实验测定的准确性,则C装置中反应的离子方程式为                    。

(5)现有以下试剂:①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度                                                                

                                                                     。

(1)若Cu(NO3)2受热分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为4:1,则铜元素的化合价在分解前后是否发生了变化___________(填“改变”或“不变”),其理由是_______________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2.3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是                            (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;

b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                              

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      

(6)从滤液中得到NaClO2.3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。

a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是          (填操作名称)。

 0  29806  29814  29820  29824  29830  29832  29836  29842  29844  29850  29856  29860  29862  29866  29872  29874  29880  29884  29886  29890  29892  29896  29898  29900  29901  29902  29904  29905  29906  29908  29910  29914  29916  29920  29922  29926  29932  29934  29940  29944  29946  29950  29956  29962  29964  29970  29974  29976  29982  29986  29992  30000  447090 

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