2．设，则________________。
1．设集合M={－1，1，N={x|＜＜4，，则M N= 。
21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。
A．砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
(1)As的核外电子排布式为 。
(2)砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷化镓晶体中含有配位键
E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
(4)砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为 ，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
(5)AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。
20．(8分)锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3-4，加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
⑴写出步骤①溶解Cu的离子方程式 。
⑵判断步骤②滴定终点的方法是 。
⑶计算合金中Cu的质量分数。
19．(12分)已知：① 乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：
……
②
③
现以CH3CH=CHCH2CH=CH2为原料来合成有机物K，合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴已知反应①中A、B的物质的量之比为3︰1，则反应①的化学方程式为 。
⑵反应④的化学方程式为 。
⑶写出下列反应的反应类型：② ；③ 。
⑷L为K的同分异构体，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的一氯代物只有一种，试写出三种L可能的结构简式 。
⑸根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图(无机原料任选)。
18．(8分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。
请回答：
(1)运用逆合成分析法推断，C的结构简式为 。
(2)D + → 的化学方程式为
(3)与 互为同分异构体的芳香族化合物有 种，其中一种同分异构体的核磁共振
氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该同分异构体的结构简式为 。
17．(12分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
(1)已知：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
(2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O
(4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72－+H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L－1(用含字母的代数式表示)。
16、(10分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，+2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：
⑴ 加入的A是 ，通入的B是 。
⑵ 反应②的离子方程式是 。
为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是 。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。
15．(10分)维生素C(C6H8O6，相对分子质量为176)可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液(I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I–I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定，原理如下：
(1)滴定过程中应选用 (填酸式或碱式)滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为 ，出现 现象时即为滴定终点。
(2)待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的 (填字母)
A．0.1 mol·L-1 CH3COOH B．0.1 mol·L-1 HNO3
C．0.1 mol·L-1 NaOH D．0.1 mol·L-1 Na2SO3
(3)配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有 (填字母)
A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒
(4)将1.0 g 维生素样品制成100 mL溶液，取25 mL用0.1 mol·L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为 。
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5 mol·L－1
第Ⅱ卷(非选择题 共72分)
，则
________________。
，N={x|
＜
＜4，
N= 。
(1)As的核外电子排布式为 。
……
的合成路线图(无机原料任选)。
4Fe(OH)3+8OH－+3O2。
为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是
。
I3–，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液)进行滴定，原理如下：
A．0.1
mol·L-1 CH3COOH B．0.1 mol·L-1 HNO3
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。