(五)应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判断：
1、判断含硫物质的氧化性、还原性。 2、判断不同价态硫之间能否发生氧化还原反应。
3、判断氧化、还原产物。 4、判断含硫物质发生化学反应可能生成的物质。
[思考感悟]浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，那么浓H2SO4能否干燥SO2气体？
能，虽然浓H2SO4比SO2的S的价态高，但二者之间没有硫的中间价态，故浓H2SO4不能氧化SO2，能够干燥SO2气体。
[基础训练]
1、下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( A )
A、硫在空气中燃烧 B、铜片与浓硫酸共热
C、红热的木炭与浓硫酸反应 D、亚硫酸钠与稀硫酸反应
2、将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是( C )
A、气体A为SO2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4︰1
C、反应中共消耗锌95.5g D、反应中共转移电子1.5mol
3、
在通常状况下，A为固体单质。根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：A：S，C：SO2，E：H2SO4。
(2)写出下列反应的化学方程式：
1E→C：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
2C→D：2SO2+O2 2SO3。
(3)B与D的浓溶液能发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O，反应现象为溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因，并写出有关的化学方程式：H2O2具有强氧化性，能把SO2氧化为H2SO4，H2O2+SO2＝H2SO4；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
[高考模拟]4、(2007珠海模拟)根据下列实验事实所得出的相应结论正确的是( C )
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实验事实 |
结论 |
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A |
NH3的水溶液可以导电 |
NH3是电解质 |
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B |
SO2通入酸性的硝酸钡溶液出现白色沉淀 |
BaSO3不溶于强酸 |
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C |
Ca(ClO)2溶液中通入CO2产生白色沉淀 |
酸性：H2CO3＞HClO |
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D |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
5、(2007江苏高考)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2H2SO3+O2＝2H2SO4、2(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4、2NH4HSO3+O2＝2NH4HSO4(任填两个)。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是反应吸热；
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为(NH4)2SO3·H2O；
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化。
(3)能用于测定硫酸尾气中SO2：含量的是BC。(填字母)
A、NaOH溶液、酚酞试液 B、KMnO4溶液、稀H2SO4
C、碘水、淀粉溶液 D、氨水、酚酞试液
如H2S
S SO2
SO3。请写出各步反应的化学方程式：2H2S+O2(不足)