21．(10分)(1)＜ (2分)　

(2)CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=－890kJ/mol(2分)

(3)B(2分)　　　　 2mol (2分)　　　　

(4)CH₄+10OH^－-8e^－=CO₃^2－+7H₂O (2分)

21(8，9，10班学生做)(1)6　　 12　 正八面　　 1︰1　 　　(2)50%

(3)从图中可看出a=2(r^－+r⁺)，∴r^－+r⁺=，即NaCl晶体中离子键键长为。

(4)不难看出ΔABC为等腰直角三角形，

即整理得：

(5)氯化钠气体的物质的量=，设氯化钠气体分子式为(NaCl)_n，则58.5n=117，n=2。即氯化钠气体的分子式(化学式)为Na₂Cl₂。

20．(8分)(1) Al略　 (1分)　　

(2)E：Cl₂　 (1分)　　 K：Fe(OH)₃ 　(1分)

　 (3)共价 (1分)　

　 (4)Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O　 (2分)

　 (5) 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe²⁺+2Cl^－ (2分)

19．(8分)(1)H₂(1分)　Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑(1分)网

(2)①NaOH溶液(1分)　 浓H₂SO₄(1分)②黑色固体变红(1分)　无水CuSO₄(1分)

(3)SO₂为0.4mol，H₂为0.1mol(2分)

18．(6分) (1)2(2分)(2) mol/(L·min ) (2分)(3)C、E(2分)

18(8，9，10班学生做)(1)原子晶体　　 (2)As₂S₅

(3)①NH₃> AsH₃ > PH₃　　

②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形

(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

17．(4分)(1)Na　 (2)F₂　 (3)金刚石　　 (4)Cl日　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(8分)含有1mol HNO₃的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入

　　 铁粉物质的量关系如图所示(其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n₁、 n₂ 、n₃为加入

　　 铁粉的物质的量)。请回答以下问题：　　　

(1)氧化产物a是________　 b是_______

　　 (2)P=___________________

　　 (3)n₁=________　　 n₂=_________

　　 写出(2)、(3)计算过程：

23．(6分)硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈

　　 中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸

　　 的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变)

22．(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核

　　 内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化

　　 物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳

　　 离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。

　　 (1)B在周期表中的位置 _______________

　　 (2)工业合成BA₃的化学方程式为 ____________________________________________

　　 (3)D₂C₂含有的化学键是 _______________________________

　　 (4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________　　　

　　 (5)某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反

　　　　 应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)_______________________　　　　　

21．(10分)(8，9，10班学生做)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。右图是NaCl晶体的晶胞结构。

(○为Cl^－ ●为Na⁺)

(1)在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_________个Cl^－离子，在Cl^－周围与它最接近且等距离的Cl^－共有

　_________个，Cl^－离子位于Na⁺围成的__________体中心，而Na⁺离子数目与Cl^－离子数目之比为___________。

(2)若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na⁺的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 __________。

在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切(如下图)，离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和(如下图)。已知a为常数。试回答下列问题：　　　　

NaCl晶体中微粒间排布　　　　　　 NaCl晶体中离子键键长

(3)NaCl晶体离子键的键长为____________。

(4)Na⁺离子半径与Cl^－离子半径之比=_______________。

(已知)

(5)NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。

21．(10分)已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，

　　 请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ

　　 (2)现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量

的CO₂气体和10.8gH₂O(l)，放出203kJ的热量，则1molCH₄ 完全燃烧生成CO₂

气体和H₂O(l)的热化学方程式为 ____________________________________ 。

(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极

均由多孔的碳块组成。

　　　　 该电池的正极为：__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电

路中转移电子的物质的量为 ____________ 。

　　 (4)如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的

总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式

为：______________________________________________________________ 。