1．《左传·昭公七年》：“天有十日，人有十等。下所以事上，上所以共神也。故王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂”，上述材料反映西周社会结构的基本特点是 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．严格的等级关系　　　　　 　　　　　　 B．嫡长子拥有继承特权

　　　 C．通过垄断神权强化王权　　 　　　　　　　 D．血缘纽带和政治关系紧密结合

　　 不管题中有几个条件，也不管它们发生什么样的变化，总量保持不变，这就是总量守恒。

　 例4. 原来A、B两个班的人数之比是8：7，将A班的8人调入B班后，A、B两个班的人数之比是4：5。求A、B两个班原来各有多少人？

　　 分析与解：分析题意，可知将A班的8人调入B班后，两个班的总人数没有变化，也就是说总量是守恒的。由“原来A、B两个班的人数之比是8：7”，可知原来A班的人数占两个班总人数的；由“将A班的8人调入B班后，A、B两个班的人数之比是4：5”，可知后来A班的人数占两个班总人数的。由此可知，“8人”所对应的分率是，所以A、B两个班原来一共有8÷＝90(人)，其中A班有90×(人)，B班有90×＝42(人)。

　　 所谓暗守恒，就是题中未直接给出守恒量，只有将已知条件进行转化，才能计算出守恒的分率所对应的数量，达到解题目的。

　 例2. 原来六(3)班的女生人数占全班学生总数的，后来又转来了1名男生，这时女生人数占全班学生总数的。求该班原来有多少名男生？

　　 分析与解：本题没有告诉我们该班原来一共有多少名学生，而且男生、女生的人数也都是未知的，要想求该班原有多少名男生，关键是要通过前后分率的转化，找出量、率之间的对应关系，从女生人数这个不变量出发寻找解题方法。因为原来女生人数占全班学生总数的，转来了1名男生后，女生人数占全班学生总数的，这样由女生人数没有变化，可知原来该班学生总数的等于现在该班学生总数的，即：原来＝现在，由此可得，原来该班的总人数是现在该班总人数的，如果设现在该班的学生总数为单位“1”，则原来该班的学生总数是，根据量、率对应关系可求得现在该班一共有学生1÷＝49(名)。所以，原来该班一共有男生＝20名。

　　 可能有的同学在解题时是这样列式求原来学生的总数：1÷()＝1÷＝84(名)。显然这种解法是错误的，其原因何在？请同学们自己思考。(提示：可从前后单位“1”的变化情况去分析)

　　 本题也可以设原来该班的学生总数为单位“1”，并以此作为解题突破口，同学们可试着做一做。

　 例3. 某商店的SONY软盘占软盘总数的，后来卖出了20盒其他软盘，这时SONY的软盘占现在软盘总数的。求商店原来一共有SONY软盘多少盒？

　　 分析与解：分析题意，可知卖出20盒其他软盘后，SONY软盘和其他软盘各占现有软盘总数的，也就是说现有的其他软盘与SONY软盘数相等。因此，原来一共有软盘20÷＝180(盒)，其中SONY软盘180×＝80(盒)。

　　 所谓明守恒，就是通过已知条件可直接求出守恒量(不变量)，可根据这个守恒量解题。

　 例1. 小星星幼儿园原来一共有48名小朋友，其中女孩人数占总人数的。后来又转来了几名女孩，这时女孩人数占总人数的，求后来转来几名女孩？

　 　分析与解：分析题意，可知女孩人数增加了，男孩人数不变。从男孩人数这个守恒量(不变量)入手分析，很容易就能解决问题了。由“小星星幼儿园原来一共有48名小朋友，其中女孩人数占总人数的”，可知小星星幼儿园原来有男孩48×＝30(名)。由“又转来几名女孩，这时女孩人数占总人数的”，可知后来男孩人数占总人数的。由此根据分数除法的意义，可求得后来小星星幼儿园一共有小朋友(名)。所以后来转来女孩60－48＝12(名)。

7．完成并配平下列化学方程式(填入系数或化合物的分子式)：

(1)□(NH₄)₂MnO₄ +□Zn +□□-□MnCl₃ +□ZnCl₂ +□NH₄Cl +□H₂O

(2)□NaBiO₃ +□MnSO₄ +□□-□NaMnO₄ +□Bi₂(SO₄)₃ +□Na₂SO₄ +□　 　 H₂O

(3)□As₂S₃ +□HNO₃ +□□-□H₂SO₄ +□H₃AsO₄ +□NO

(4)□ (NH₄)₂CrO₄－□ NH₃↑+□ N₂↑+□ Cr₂O₃ +□□

(5)□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□□－□K₂SO₄ +□Na₂SO₄ + □CO₂↑+□MnSO₄+□H₂O

6．环境监测和法医学分析的砷检反应：

　　　 中，氧化剂是　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　 ，电子转移总数是　　　　　　　　　　 。

5．在反应□KNO₂ □K₂O + □NO↑+ □O₂↑中，当有22.4L(标准状况)NO生成时，被氧化的氧原子的物质的量为　　　　　　　 。　

4．配平下列化学方程式：

(1)□KI + □KIO₃ + □H₂SO₄--□K₂SO₄ + □I₂+□□

(2)□HClO₃ + □P₄ + □H₂O--□HCl + □H₃PO₄

3．将5.21g纯铁粉溶于适量稀H₂SO₄中，在加热条件下用2.53g KNO₃去氧化Fe²⁺，充分反应后还需0.009 mol Cl₂，才能完全氧化Fe²⁺，则KNO₃的还原产物中氮元素的化合价为：

　　　 A．－3　　　　　　　　 B．+4　　　　　　　　　　　　　 C．+3　　　　　　　　　 D．+2

2．在硝酸铵受热分解生成氮气、水和硝酸的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比为：

　　　 A．3∶ 5　　　　　　 B．5∶ 3　　　　　　　　　　 C．5∶ 8　　　　　　　 D．5∶ 4