5．在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是： ，
其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)： 。
4．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中
c (Na+)＞c (X－)，则下列关系错误得是
A．c (OH－)＜c (H+) B．c (HX)＜c (X－)
C．c(X－)+c (HX)＝2 c (Na+) D．c (HX)+c (H+)＝ c (Na+)+c (OH－)
3．有下列固体物质：①CuSO4 ②Na2CO3 ③KNO3 ④FeCl3，它们的饱和溶液加热至沸腾并浓缩后，仍能得到和原物质组成相同的晶体的是
A．①②③ B．只有③ C．只有① D．③④
2．已知HF的酸性比HCN强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2。下列关系中正确的是
A．n1＝n2 B．n1＞n2 C．n1＜n2 D．c(F－)＞c(CN－)
1．某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH＝7.0。下列叙述正确的是
A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B．酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度
C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
D．两种溶液的物质的量浓度相等
11．解释事实：用水解原理可解释诸多相关事实
(1)FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂
原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，它们结构疏松、表面积大、吸附能力强，故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
新型水处理剂：Na2FeO4(铁酸钠)的氧化杀菌原理，及还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质。
(2)某些化学肥料不能混合使用
如铵态(NH4+)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。
(3) 热的纯碱液去油污效果好
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH－]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件
下，水解受到促进，故热的比冷的效果好。
(4)在NH4Cl浓溶液中加入Mg粉, Mg溶解，同时放出气体? Mg(OH)2溶于NH4Cl浓溶液中如何解释？在CH3COONH4溶液中加入Mg(OH)2,为何能够溶解？写出反应的离子方程式。
[典型例题]
[例1](2004年北京理综，11)已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)
剖析：0.1 mol·L－1的强酸pH＝1.0，0.1 mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－+H2OHA－+OH－和HA－+H2OH2A+OH－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－；NaHA发生水解HA－+H2OH2A+OH－和电离HA－H++A2－，溶液中存在HA－、A2－、H+、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。
物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。
由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)，C正确。Na2A溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)，D不正确。
[例2]在常温下10mlpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A．c(A－)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－)
C．V(混)≥20ml D．V(混)≤20ml
[例3]已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3－的电离程度大于SO32－的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是 A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3)
B．c(K+)＞c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(K+)＝c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(OH－)
[当堂反馈]
10．物质鉴别时要考虑水解。
如：鉴别：NaCl和NaCN
再如：只用一种试剂鉴别：NaHCO3、AlCl3、NaOH、KSCN、AgNO3五种无色溶液
再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、Ba(OH)2
再如：只用一种试剂鉴别：AlCl3、HCl、NaCl、BaCl2
9．除杂
例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下，可加入的一种试剂，后过滤。下列试剂中合适的是
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 G.Mg
8．两种盐溶液混合时要考虑水解。
如：①AlCl3和NaHCO3、②AlCl3和NaHS、③Al2(SO4)3和Na2CO3(反应有两种可能性)④Fe2(SO4)3和Na2CO3、⑤AlCl3和NaAlO2、⑥NH4Cl和NaAlO2⑦NH4Cl和NaClO⑧Fe3+和ClO－⑨Al3+和ClO－⑩NaHCO3和NaAlO2(不是发生双水解，而是强酸制弱酸。)
注意：①Fe3+与HS－及S2－发生氧化还原反应。
②CuSO4和Na2S及NaHS发生复分解反应。
7．溶液中各种微粒浓度之间的关系
以Na2S水溶液为例
(1)电荷守恒：
(2)物料守恒：
(3)质子守恒：
HA－+OH－和HA－+H2O