2、一氧化碳的性质

物理性质：　　　　　 的气体，有　　　 ，　　　　　 于水。

化学性质：

①CO具有可燃性，其反应方程式为2CO + O₂　 ===　　 2CO₂。

②CO具有还原性，它与CuO、Fe₂O₃、H₂O反应的化学方程式分别为

CO + CuO　　　 Cu + CO₂，Fe₂O₃ +3CO 　　2Fe + 3CO₂ ，CO + H₂O　　 CO +H₂

1、碳的单质

(1)碳有多种同素异形体，重要的有金刚石、石墨和C₆₀等，它们的晶体类型分别是原子晶体、过渡型晶体、分子晶体。

(2)碳的化学性质 　

主要性质	具体事实	化学方程式
可燃性	①与O2反应	C + O2 (足量)　　　 CO2 ，2C + O2 (不足)　　　 2CO
还原性	②与CO2反应	C + CO2　　　　　 2CO
③与CuO反应	C + 2CuO　　 2Cu + CO2↑，C + CuO　 　　Cu + CO↑
④与H2O反应	C + H2O　　　 CO +H2
⑤与SiO2反应	2C + SiO2　　 Si + 2CO↑，3C + SiO2　　 SiC + 2CO↑
⑥与浓硫酸反应	C+2H2SO4(浓)　　　 CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
⑦与浓硝酸反应	C + 4HNO3(浓)　　　 CO2↑ +4NO2↑+ 2H2O
弱氧化性	与H2作用	C + 2H2　　　 CH4
歧化反应	与氧化钙作用	3C + CaO 　　　CaC2 + CO↑

13．V(H₂)：V(O₂)=16：11或19：8　

12． (1)A、B(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。(3)S(或N₂)H₂S(或NH₃)

11．(1)2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O　　 NaClO　　 N2H4

(2)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)；△H=-817.625KJ/mol　 (3) D

(4)原子晶体 共价键

10．(1)C+H₂O(气)→CO+H₂(2)NH₄++H₂O→NH₃·H₂O+H⁺

(3)尿素H₄NOOC-COONH₄(4)3CuO+2NH₃→3Cu+N₂+3H₂O

9．(1)(NH₄)₂S　 O₂ 　H₂O(2)H₂SO₄　 (3)HNO₃

5．(1)Cl(或氯)　 K(或钾)

(2)Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O

(3)2KClO₃2KCl+3O₂↑

课后练习：1．B　 2．A　 3．C　 4．C　 5．A　 6．A　 7．C　 8．B

4．(1)H₂(2)2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑

(3)若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应(NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中)；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

13．如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H₂、O₂混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B)，求原来H₂和O₂的体积比。

典例解析

[例1]Ge：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO₂。

Bi：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3→BiCl₃→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi₂O₃。

设BGO化学式为mGeO₂·nBi₂O₃，则有：2m=3n　m∶n=3∶2　　 m=3　 n=2

故BGO化学式为3GeO₂·2Bi₂O₃　　 (或Bi₄(GeO₄)₃)

[例2]短周期元素中室温下常见的非金属单质中为气体的有H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂ ，常见的固体单质有C、P、Si ，这些单质中式量最小的可能是H₂。由图中转化关系可知，A+C→X，B+C→甲，A+D→Y，B+D→丙，X+甲→乙均为化合反应；Y+甲→丙+乙为复分解反应。5个化合反应中，A+D→Y的反应，涉及D物质必须“过量”，即若“不过量”，会生成其他物质。结合上述几种单质间能发生的反应，只有磷与Cl₂或碳与O₂才有可能，但当固体单质是碳时，其他转化关系不成立。再结合非金属卤化物易水解的性质，推测Y是PCl₅，甲是水，则丙是HCl，乙为磷酸，D为Cl₂，C为O₂，A为磷，X为P₂O₅。

答案：(1)H₃PO₄ (2)2种(化合与复分解)，5(3)O(O₂与O₃)、P(红磷与白磷)

[例3] ①Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

　 ②取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na₂SiO₃溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na₂CO₃溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na₂SO₃溶液；若无明显现象出现，则说明为Na₂SO₄溶液。(本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分)

当堂反馈：1．C 　2．A 　3． C