2. A. He is strong.　　　　　 　　 B. He is Jack.　 　　　　　 C. He is fifteen.

33.(6分)为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。

(1)计算该铜锌合金中锌的质量分数。

(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

(可能用到的相对原子质量H―1　 O―16　 S―32　 Cu-64　 Zn―65)

32. (6分)通常，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和可溶性杂质(氯化钙、氯化镁等)。

(1)为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用　　 ____________　 的方法除去。下面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是　　　 　。(选填字母序号)

A．氯化钠中混有少量的碳酸钠　

B．木炭粉末中混有少量的氧化铜

C．氯化钙中混有少量的碳酸钙

(2)对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案：

①将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中，充分地搅拌、过滤、洗涤，可除掉杂质。

该除杂操作依据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②将含杂质的食盐晶体充分溶于水，加入稍过量的　　　　 　、Na₂CO₃，过滤，然后在滤液中逐滴加入稀盐酸至pH=7，蒸发结晶。加入稀盐酸至pH=7的目的是　　　　　　　　　 　　　。

附：部分碱和盐的溶解性表

31. (5分)实验室现有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜

中的一种或几种组成，其中到底含有那些物质呢？

实验探究：Ⅰ.取少量粉末样品于试管中，加水溶解得无色溶液；

Ⅱ.取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。

请回答下列问题：

　　(1)原粉末中一定含有的物质是　　　　　　　　　 ；(写化学式。下同)

　 　(2)原粉末中一定不含有的物质是　　　　　　　　　 。

　　(3)原粉末中可能含有的物质是　　　　　　　　 。

30.(6分)某化学实验小组的同学用如下图所示装置进行制备气体的探究。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。为了检验是否有二氧化碳生成，某同学将制得的气体通入紫色石蕊试液。该操作能否达到检验二氧化碳的目的　　　　　　 ；理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通常，在实验室不用碳酸钠和稀盐酸反应来制取CO₂。但用丙装置却可以顺利制得。与乙装置相比较，丙装置的显著优点是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在实验室可用丁装置收集许多气体。请举一例(写出所收集气体的化学式即可)　　　 。

29.(3分)置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属可与某些盐溶液发生置换反应。请举一例，写出其反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　 。

(2)研究发现，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 　由此可判断：S、C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱的顺序是　　　 ＞　　 　＞　　　 ＞　　　 。

28.(3分)元素周期表是我们学习化学的重要工具。下图中的①、②是氟元素、钙元素在

元素周期表中的信息，A、B、C、D是某四种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)钙元素的原子序数为　　　　　　 ；

(2)粒子 A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是　　　　　　 ；

(3)B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是　　　　　　 。

27.(3分)下图是A、B两种物质的溶解度曲线。根据图示回答下列问题。

(1)t₁℃时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入A.、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B”)。　

(2)若不考虑水分的蒸发，将t₂℃的A物质的饱和溶液升温至t₃℃，溶液中溶质的质量分数将_____。(填“变大”、“变小” 或“不变”)

(3)将t₂℃的A.、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₃℃。若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。(填“＞”、“＜” 或“＝”)

26.(4分)按要求用化学用语填空。

(1)2个氢氧根离子　　　　　　　 ； (2)可用作干燥剂的生石灰　　 __　　 ；

(3)天然气的主要成分　　 　　　　；(4)地壳中含量最多的金属元素　　　　 。