3．已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　

　 ．CO的燃烧热为283 kJ

　 ．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

　 ．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

　 ．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

2．红磷P(S)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)

根据上图回答下列问题

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

1．在400 ℃、101 kPa时，NO₂(g)+CO(g) 　　NO(g) 　+ CO₂(g)反应过程的能量变化如下图所示。

　　　　　　　　　　　　　　　 反应过程

　 (1)该反应是　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

　　　 MgCl₂+2NaClO_3＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂．简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　 。

热化学方程式书写和反应能量变化图

1．根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

　 (1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　 ，若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　 。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　 杂质(以化学式表示)。

　 (3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　 (以化学式表示)，需加入　　　　　 　，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(1)NH₄HCO₃分解　 反应速率降低　 水浴加热

6．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂ A

有关该电池的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

溶解平衡应用

5．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂ B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^– C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

4．工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______________________________。

3．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M + H₂O +e^－＝MH + OH^－

C．充电时阳极反应为：NiOOH+ H₂O +e^－＝Ni(OH)₂ + OH^－

D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化

2．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B． 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极