灭火 (2)8Al+3Fe3O4===9 Fe+ 4Al 2O3
+CO2====HCO
8、(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应： 4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 若反应中转移电子为0.06mol时，将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，则产生的沉淀的质量为 ( )
A．2.33 g B．2.17 g C．4.50 g D．大于2.17 g 小于 2.33 g
(15分)9. 莫尔是一位著名分析化学家，以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是化学分析中重要的试剂，常作为一种稳定的还原剂使用。某研究性学习小组模拟制备莫尔盐并分析得到的产品。制备实验过程如下：
A中放有2g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。
试回答：
(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是：
(2)滴加稀H2SO4时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是 。
(3)设计一个简单的实验证明产品中有Fe2+ 。
(4)为了确定产品中亚铁的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+。①滴定时必须选用的仪器有 (填编号)
a b c d e f g h i j
②请配平滴定时发生反应的离子方程式配平：
Fe2++ MnO4－+ H+ - Mn2++ Fe3++ H2O
③取莫尔盐产品23.52g，配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。试求产品中莫尔盐的质量分数(要求写计算过程，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量为392)。
(14分)10、下图表示中学化学中常见物质间转化关系。
(14分)Ⅰ、若甲、
、
为单质，乙、丙为氧化物；
(1)若为非金属单质，则：乙的电子式为
。写出它的一种用途
。
(2)若为金属单质，则：甲+乙→丙+的化学方程式为
。
II、若甲、乙、丙为化合物，、为单质；
(1)甲、乙、丙中，肯定含有元素的是
。
(2)若为非金属单质，乙为离子化合物，甲在常温下为液态时，该反应的化学方程式可能为
；测得反应中消耗了0．6 mol乙，则转移电子的物质的量为
。
(3)若为金属单质时，将甲与乙反应的氧化产物(常温下为气体)，通入(2)中还原产物的溶液中直至过量，该反应的离子方程式为：
。
(15分)11、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
|
乙 |
C |
0.2 |
pH＝7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答：
(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是 。
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1
(16分)12. 苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：
(1)A的分子式为__________。
(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是______________________，
写出A可能的一种结构简式： ________________。
(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：
①F的结构简式是_________________________；
②写出下列反应的化学方程式：
C→E____________________________________________________________
D与浓溴水反应__________________________________________________
B与足量NaOH溶液共热________________________________________
③将等物质的量的D分别缓慢滴加到过量的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，完全反应后消耗的氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的物质的量之比为___________________；
④与B具有相同官能团的二取代苯且能发生银镜反应的G的可能结构共有_______种。
1 D 2 B 3 D4 A．5 C．6 D．7 D 8 C．
2B(?)+C(?)；△H＞0，达平衡后，升高温度，气体平均相对分子质量有增大趋势，则下列判断正确的是( ) 
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图，下列叙述不正确的是
下列实验方案合理的是 ( )