摘要：(1)FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (2)铁与杂质形成原电池.使反应速率加快 (3)取少许所得溶液加入KSCN不变色.再加入氯水后变成红色.说明原溶液中含有Fe2+(4)①adefg ② 5.1.8.1.5.4 ③由5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O或5Fe2+ ~ MnO4-知 100mL溶液中n(Fe2+) = 0.05mol 由(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ~ Fe2+ 知m=5×10-2mol×392g/mol W=(5×10-2mol×392g/mol/23.52g)×100% = 83.33%
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已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4?7H2O晶体及金属Cu．
（1）步骤1的主要操作是
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
（3）步骤3中加入的Y溶液是
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
（5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
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（1）步骤1的主要操作是
过滤
过滤
，需用到的玻璃仪器有烧杯
烧杯
，普通漏斗
普通漏斗
、玻璃棒
玻璃棒
．（2）步骤2中发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；（3）步骤3中加入的Y溶液是
H2SO4
H2SO4
（填化学式）；（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．
冷却结晶
冷却结晶
．过滤．洗涤．烘干．（5）实验室要配制100mL1.0mol?L-1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4?7H2O固体
27.8
27.8
g．（2012?信阳一模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
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用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1) FeSO4溶液(CuSO4)：试剂
离子方程式
(2) Mg(Al)：试剂
离子方程式
(3) CO(CO2)：试剂
离子方程式
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下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
| A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液 |
| B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32- |
| C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性 |
| D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |