3．下列有关植物激素的叙述中，正确的是

A．在植物的各个结构(包括成熟组织)中，生长素都必须进行极性运输

B. 向日葵向光生长的原因可能是向光一侧生长抑制物质多于背光一侧

C. “探索生长素类似物促进枝条扦插生根的最适浓度”实验的因变量是枝条长度

D. 生长素与乙烯都能促进果实的成熟

2. 下列有关实验的叙述中正确的是　 　　

　　 　 ①在观察植物细胞有丝分裂实验中，解离液为醋酸洋红溶液

　　 　 ②使用健那绿染液可以使线粒体呈蓝绿色，便于观察生活状态的线粒体的形态

　　 　 ③使用甲基绿和吡罗红染色，细胞核变红色，细胞质变绿色

　　 　 ④用双缩脲试剂检测蛋白质必须先加CuSO₄溶液。

　　 　 ⑤脂肪的鉴定可不使用显微镜

　　 　 ⑥叶绿体色素实验中，使色素分离的原理是依据各种色素在层析液中的溶解度不同

　　 　 A．②⑤⑥ 　　 B．①③⑤　 　　 C．①③④　　 　　　　 D．②③④

1．右图为某些概念间的相互关系,下列概念与a、b、c、d、e依

次相对应的一组是　

　　 　　A．个体、系统、器官、组织、细胞

　　 　　B．细胞成分、有机物、无机物、蛋白质、纤维素

　 　　C．细胞核、染色体、同源染色体、DNA、脱氧核苷酸

　　 　　D．细胞代谢、细胞呼吸、光合作用、有氧呼吸、丙酮酸彻底分解

35．(8分)[物理一物理3-5]

　　 质量为m₁的⁴₂He核，以速度V⁰轰击质量为m₂的静止的l2N核，发生了核反应，最终产生两种新粒子A和B。其中A为¹²₈O核，质量为m3，速度为V₃；B的质量为m₄。

　　 (1)写出核反应方程式；

　　 (2)计算粒子B的速度V_B；

(3)粒子A的速度符合什么条件时，粒子B的速度方向与He核的运动方向相反。

山东省日照一中2009-2010学年高三年级第二次模拟考试

34．(8分)[物理一物理3-4]

　 沿z轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图如

图所示，其波速为200 m／s。则

　　 (1)图示时刻质点a的速度方向如何?

　　 (2)若此波遇到另一简谐波能发生稳定的干涉现象，求

所遇到波的频率。

　　 (3)质点a在此后的1 s内通过的路程为多少?

33．(8分)[物理一物理3-3]

　　 如图所示为一简易火灾报警装置。其原理是：竖直放置的试管中装有水银，当温度升高时，水银柱上升，使电路导通，蜂鸣器发出报警的响声。

27℃时，空气柱长度L₁为20cm，水银上表面与导线下端的距离L₂为

10 cm，管内水银柱的高度h为8cm，大气压强为75cm水银柱高。

(1)当温度达到多少℃时，报警器会报警?

(2)若水银柱上升过程中，被封闭气体吸收热量9×10^-2J，对外做功

6×10^-2J，求封闭气体内能的变化量。

(3)如果大气压增大，则该报警器的报警温度会怎样变化?

32．(8分)[生物一现代生物科技专题]

下面是畜牧业生产上培育某种优良种牛的两种方法，请分析回答：

(1)方法I和方法II均用到的生物技术有　　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)用激素处理的目的是使B牛--，从B牛体内获得的卵细胞需要培养

到--(时期)才能与精子结合。

(3)A牛的精子必须在B牛的生殖道中经过相应的生理变化后，才能与B牛的卵细胞结合，完成受精作用，这个过程叫　　　　 。卵子受精的标志是在卵黄膜和透明带的间隙能

够观察到　　　　　　 。

(4)生产上常用　　　　　　 期的胚胎进行胚胎移植。若希望同时获得多个性状相同的家畜个体，可以使用　　　　　　　 技术

31．(8分)[化学一有机化学基础]

已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

RCH₂CHO+R’CH₂CHO RCH₂ -CH - CHCHORCH₂CH===CCHO

OH　　 R’　　　　　　　　　　　 R’

物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据下图(所有无机产物均已略去)中各有机物的转变关系回答问题：

(1)A中所含的官能团是(填写名称)　　　　　　 ，B的结构简式是　　　　　　　　 。

(2)EÒF的反应类型是　　　　　　 。(填字母代号)

a．还原反应　　 b．加成反应　　 c．取代反应　　 d．消去反应

(3)G、D反应生成H的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应生成氢气且苯环上只有一个取代基的回分异构体有　　　　　　 种(不包括G)。

30．(14分)化学科研小组的同学在测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验进一步探究，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

　　 [查阅资料]①常温下0．1mol·L1的H₂SO₃溶液的pH约为2。

　　 ②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0．1 molL^-1的H₂S溶液的pH约为4。

　 　[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃·7 H₂0晶体25．2 g，配成1 L水溶液，测得其pH约为8。

　　 ②用坩埚再次准确称取25．2 g上述晶体，继而隔绝空气在600⁰C以上高温下强热至恒重，固体质量为12．6 g。

　　 ③将②所得12．6 g固体进行元素定性定量分析，其组成与Na₂SO₃完全相同。将其溶于水配成250 mL溶液，测得pH约为1l。

　　 [分析猜想]Na₂SO₃·7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

　　 [交流讨论]

　　 (1)在测定溶液pH的实验操作过程中，下列做法正确的是　　　　　　　 (填字母代号)

　　 a．先将pH试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

　　 b．直接将pH试纸插入待测液中

　　 C．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

　　 d．先将pH试纸用蒸馏水粘到玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上

(2)给Na₂SO₃·7H₂O加热时要隔绝空气，请用简要的文字和化学方程式给以说明：

　　　 (3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是：

　　 (不必配平)。

　　 (4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　　　　　

　　 ，实验③中溶液的pH约为11的原　　　　　　　　　　　　　　　 理是(以相关的离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

　　 (5)请你设计简单的实验方案，以验证你的猜想(请简要写出实验步骤、现象和结论)：

[选做部分]

共5小题。考生从中选择2个物理、1个化学和1个生物题目作答。

29．(15分)铁、铜都是人类最早使用的金属，它们的单质及化合物应用非常广泛。

　　 (1)钢铁“发蓝，，是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，使其表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130⁰C反．应。其过程可以用如下化学方程式表示：

　 I 3Fe+NaN0₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂0+NH₃Ó

　 II 6Na₂Fe0₂+NaN0₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂0₄+NH₃十+7NaOHÓ

　 ⅢNa₂Fe0₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂0=Fe₃0₄+4NaOH

　 ①反应II中的氧化剂是　　　　 。整个反应过程中每有16．8g Fe参加反应转移的电子数

为　　　　　　 N_A。

　 ②上述反应过程中会产生大量NH₃。下列对NH₃处理方案中合理的是--(填字母

代号)

　　 a．高空排放

　　 b．用H₂SO₄吸收制氮肥

　　 C．用于制备HNO₃

　　 (2)研究金属活动性顺序可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀

铜制电路板。

　　 ①请根据金属活动性顺序及该反应原理，判断Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性强弱顺序为

_________________________。

　　 ②请运用原电池原理设计实验验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性强弱的结论。

实验方案及现象：

　　　 (3)如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L^-1时，可认为沉淀完全)。试回答下列问题

　　 ①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol·L-¹，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为　　　　　　　　　　 。

　　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]　　　　　　　　　 。