28.实验探究题(17分)
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性: Fe3+ > Br2, 因此上述实验现象不是发生化学反应所致, 则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。
②乙同学认为氧化性: Br2 > Fe3+, 因此上述实验现象是发生化学反应所致, 则溶液呈黄色是含 (填化学式)所致。
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:a. 酚酞试液 b. 四氯化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
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选用试剂 |
实验现象 |
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方案1 |
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方案2 |
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(4)应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。
②在100mL FeBr2溶液中通入22.4L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol/L。![]()
26.(14分)现有A、B、C、D、E(A、B、C、D、E分别代表元素符号)五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常温下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。
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(1)元素C在周期表中的位置是 。
(2)①化合物Y 与元素 C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时 ,其生成物的水溶液呈
性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) 。
②在所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,试用离子浓度符号填写在空白处,完成下列等式: C(H+) + C(NH4+) = C(OH-) + 。
(3)元素E的单质和石灰乳反应制漂白粉的化学反应方程式 。
(4)A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是 。