①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。6、作为实验方案设计的背景知识：试剂的选择；判断实验原理的正误；书写实验步骤、现象和结论
(1)(06年广东--7)下列实验能达到预期目的的是
.... ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
.... ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
.... ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
.... ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
.... ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D． ②④⑤
(2)(08年广东--4)下列实验能达到预期目的的是
A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检测尿糖
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液
D． 向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
(3)(09年广东--3)下列有关实验操作的说法正确的是
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
(4)(05年广东--21)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号，限填3项)。
A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
(2)第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
(5)(07年广东--23)已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程：根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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② |
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③ |
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④ |
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(6)(08年广东--21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3% H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
② 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③ 实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1： |
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步骤2： |
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步骤3： |
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… |
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(7)(09年广东--21)
三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4
)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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步骤1： |
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步骤2： |
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步骤3： |
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… |
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为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
+HCO
+2HClO
=CaSO42、作为工业生产流程分析的背景知识
(1)(05年广东--22)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
(2)步骤①加Fe的目的是_________________________________________________；
(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。
(2)(06年广东--20)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
⑴制备氧化铜
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。
(3)(07年广东--21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
(4)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
。
(4)(08年广东--19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(钝度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO
等杂质，提纯工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为 。
(5)(09年广东--22)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
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沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
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PH |
3.2 |
5.2 |
12.4 |
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可见上表，请回答下列问题：
(2)滤渣I的主要成分有 。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：8、(07年广东--25)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。