1.　　　　 (丰台·理科·题3)

若，则的值是(　　 )

A．　　 B．　　 C．　　 D．

[解析]　　　　　　 A；

，四个选项中只有满足．

31．(18分)

血栓主要由不溶性的纤维蛋白等物质组成。纳豆激

酶(NK)是一种在纳豆发酵过程中由纳豆菌产生的

蛋白酶，它不但能直接作于纤维蛋白(A过程)，还

能间接激活体内纤溶酶原(B过程)。图21是有关

纳豆激酶溶栓机理简图，请据图回答问题：

　 (1)研究NK直接水解作用：给定纤维蛋白平板，

将　　　　 滴加其上，若出现相应的溶解圈，

则可说明　　　　　　　　 。

　 (2)NK的间接作用是通过　　　　　　　　 激

活体内纤溶酶原，增加纤溶酶的量和作用，溶解血栓。

　 (3)清根据下列出示的实验材料，比较NK与内源性纤溶酶溶栓效果，并在下面横线位置上，补全相应内容。

实验材料：NK溶液、内源性纤溶酶溶液、纤维蛋白块、缓冲液、量筒、试管和秒表。

实验步骤：

观察记录：观察纤维蛋白块分解情况，并记录分解的　　　 。

请预测一种实验结果并分析：

　 (4)继续研究NK的化学组成：因为纳豆激酶存在于　　　　 ，可直接利用纳豆菌发酵液的上清液，进一步　　　　 ，鉴定其化学组成。

　 (5)由于NK在60℃时迅速失活，可通过　　　　 　(现代生物技术)提高其热稳定性。

30．(16分)

氨基丁酸(GA-BA)作为哺乳动物中枢神经系统中广泛分布的神经递质，在控制疼痛方面的作用不容忽视，其作用机理如图20所示。请回答有关问题：

　 (1)GABA在突触前神经细胞内合成后，贮存在　 　　　　内，以防止被胞浆内其它酶系所破坏。当兴奋抵达神经末梢时，GABA释放，并与位于图中　　 　　　　上的GABA受体结合。该受体是膜上某些离子的通道。当GABA与受体结合后，通道开启，使　 　　　离子内流，从而抑制突触后神经细胞动作电位的产生。上述过程体现出细胞膜具有 　　　　功能。如果用电生理微电泳方法将GABA离子施加到离体神经细胞旁，可引起相同的生理效应，从而进一步证明GABA是一种　 　　　性的神经递质。

　 (2)释放的GABA可被体内氨基丁酸转氨酶降解而失活。研究发现癫痫病人体内GABA的量不正常，若将氨基丁酸转氨酶的抑制剂作为药物施用于病人，可缓解病情。这是由于　　　　　　　　　　 ，从而可抑制癫痫病人异常兴奋的形成。

　 (3)图中麻醉剂分子嵌入的结构是　　　　 ，它的嵌入起到了与GABA一样的功能，从而可　　　　 (缩短／延长)该离子通道打开的时间，产生麻醉效果。

29．(16分)

　　　 科学家们用长穗偃麦草(二倍体)与普通小麦(六倍体)杂交培育小麦新品种--小偃麦。相关的实验如下，请回答有关问题：

　 (1)长穗偃麦草与普通小麦杂交，F₁体细胞中的染色体组数为　　　　　 。长穗偃麦草与普通小麦杂交所得的F₁不育，其原因是　　　　　　　 ，可用　　　　　　　 处理F₁幼苗，获得可育的小偃麦。

　 (2)小偃麦中有个品种为蓝粒小麦(40W+2E)，40W表示来自普通小麦的染色体，2E表示携带有控制蓝色色素合成基因的1对长穗偃麦草染色体。若丢失了长穗偃麦草的一个染色体则成为蓝粒单体小麦(40W+1E)，这属于　　　　　 变异。为了获得白粒小偃麦(1对长穗偃麦草染色体缺失)，可将蓝粒单体小麦自交，在减数分裂过程中，产生两种配子，其染色体组成分别为　　　　　 ，这两种配子自由结合，产生的后代中自粒小偃麦的染色体组成是　　　　　 。

　 (3)为了确定白粒小偃麦的染色体组成，需要做细胞学实验进行鉴定。取该小偃麦的作实验材料，制成临时装片进行观察，其中　　　 期的细胞染色体最清晰。

28．(16分)

I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：

　　　 [实验原理]

 和KI反应的离子方程式为：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1)

　　　 平均反应速率的计算式为。

　　　 实验时，向、和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。

　　　 在反应(1)进行的同时，发生反应：

 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)

　　　 反应(1)生成的立即与反应，生成无色的和。耗尽时，反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时　

间为。

　　　 [实验内容]

　 (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。

实验编号	①	②	③	④	⑤
试剂 用量 (mL)	0．20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液	20．0	10．0	b	20．0	20．0
0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
0．010 mol·LNa2S2O3溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
0．20 mol·LKNO3溶液	0	0	0	10．0	c
0．20 mol·L(NH4)2SO4 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃时，反应时间	32	67	130	66	135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变

　 (2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是　　　 。

　 (3)第①组实验的　　　　 mol·(L·s)。

　 (4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)　　　 。

II．实验小组查资料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制备上述实验所需的Na₂S₂O₃。反应如下：

　　　 该小组根据上述原理设计如图19所示

装置制备。

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中。

装置①、②中盛放的试剂依次是①　　 ；

②　　 。

　 (2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是　　　　 。

　 (3)反应结束后，从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括：　　　　　 。

27．(14分)

　　　 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0-6．0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

　　　 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图18所示：

　 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的　　　　 。

a．H₂SO₄　　 b．BaSO₄　　 c．N₂SO₄　　 d．NaOH　　 e．CH₃CH₂OH

　 (2)电解池阳极的电极反应分别是①　　　　 ；

②。

　 (3)电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)₃沉淀的离子方程式是　　　　 。

　 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是。

①正极的电极反应是　　　　 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是　　　　 。

　 (5)实验过程中，若在阴极产生了44．8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄(标准状况)　　　　 　L。

26．(12分)

　　 A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

　 (1)E的电子式是　　　 。

　 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是　　　 。

　 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　　　 。

　 (4)取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)　　　 。

　 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　　　 。(已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

25．(16分)

　　　 有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

　　　 已知：①RCH=CH₂+CO+H₂　　　　

　　　 ②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

　 (1)A的结构简式是　　　 。

　 (2)B含有的官能团名称是　　　 。

　 (3)有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是　　　 。

　 (4)下列说法正确的是(选填序号字母)　　　 。

a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

　 (5)工业上常用有机物E(C₈H₄O₃)代替D生产DBP。反应分为两步进行：

①　　　　　 ②

工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是　　　 。

　 (6)工业上生产有机物E的反应如下：

芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是　　　 。

24．(20分)

如图15所示，固定在上、下两层水平面上的平行金属导轨、和、间距都是，二者之间固定有两组竖直半圆形轨道和，两轨道间距也均为，且和的竖直高度均为4R，两组半圆形轨道的半径均为R。轨道的端、端的对接狭缝宽度可忽略不计，图中的虚线为绝缘材料制成的固定支架，能使导轨系统位置固定。将一质量为的金属杆沿垂直导轨方向放在下层导轨的最左端位置，金属杆在与水平成角斜向上的恒力作用下沿导轨运动，运动过程中金属杆始终与导轨垂直，且接触良好。当金属杆通过4R的距离运动到导轨末端位置时其速度大小。金属杆和导轨的电阻、金属杆在半圆轨道和上层水平导轨上运动过程中所受的摩擦阻力，以及整个运动过程中所受空气阻力均可忽略不计。

　 (1)已知金属杆与下层导轨间的动摩擦因数为，求金属杆所受恒力F的大小；

　 (2)金属杆运动到位置时撤去恒力F，金属杆将无碰撞地水平进入第一组半圆轨道和，又在对接狭缝和处无碰撞地水平进入第二组半圆形轨道和的内侧，求金属杆运动到半圆轨道的最高位置时，它对轨道作用力的大小；

　 (3)若上层水平导轨足够长，其右端连接的定值电阻阻值为，导轨处于磁感应强度为B、方向竖直向下的匀强磁场中。金属杆由第二组半圆轨道的最高位置处，无碰撞地水平进入上层导轨后，能沿上层导轨滑行。求金属杆在上层导轨上滑行的最大距离。

23．(18分)

示波管是示波器的核心部分，它主要由电子枪、偏转系统和荧光屏三部分组成，如图14甲所示。电子枪具有释放电子并使电子聚集成束以及加速的作用；偏转系统使电子束发生偏转；电子束打在荧光屏上形成光迹。这三部分均封装于真空玻璃壳中。已知电子的电荷量=1．6×10C，质量=0．91×10kg，电子所受重力及电子之间的相互作用力均可忽略不计，不考虑相对论效应。

　 (1)电子枪的三级加速可简化为如图14乙所示的加速电场，若从阴极逸出电子的初速度可忽略不计，要使电子被加速后的动能达到16×10J，求加速电压为多大；

　 (2)电子被加速后进入偏转系统，若只考虑电子沿Y(竖直)方向的偏转情况，偏转系统可以简化为如图14丙所示的偏转电场。偏转电极的极板长=4．0cm，两板间距离=1．0cm，极板右端与荧光屏的距离=18cm，当在偏转电极上加的正弦交变电压时，如果电子进入偏转电场的初速度，求电子打在荧光屏上产生亮线的最大长度；

　 (3)如图14甲所示，电子枪中灯丝用来加热阴极，使阴极发射电子。控制栅极的电势比阴极的电势低，调节阴极与控制栅极之间的电压，可控制通过栅极电子的数量。现要使打在荧光屏上电子的数量增加，应如何调节阴极与控制栅极之间的电压。电子枪中、和三个阳极除了对电子加速外，还共同完成对电子的聚焦作用，其中聚焦电场可简化为如图14丁所示的电场，图中的虚线是该电场的等势线。请简要说明聚焦电场如何实现对电子的聚焦作用。