xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol
D，并测得C的浓度为0.4
mol·L－1,请填写下列空白：
2009-2010学年度高二上学期教学质量调研23.
(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.01. |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：
＞
，则该反应是 热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率
v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
22. (8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)
药品：3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
|
反应进程(分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
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3.0mol·L-1盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
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1.5mol·L-1硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
||||
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3.0mol·L-1硫酸 |
均无明显现象(无气泡产生) |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)？
假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________