30．果蝇是遗传学实验常用的材料，一对果蝇每代可以繁殖出许多后代。回答下列问题：
Ι．(8分)果蝇中有一种突变型，其翅向两侧展开45°。利用这种突变型果蝇和纯合野生型果蝇做了下列杂交实验：
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亲本 |
子代 |
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组合一 |
突变型×野生型 |
突变型∶野生型=1∶1 |
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组合二 |
突变型×突变型 |
突变型∶野生型=2∶1 |
若上述性状是受常染色体上的一对等位基因(D、d)控制，则由杂交组合一可知野生型为 性性状，突变型的基因型为 。在组合二中子代中出现的特殊性状分离比的原因是 ，请用遗传图解解释组合二的遗传过程(不要求写出配子) 。
Ⅱ．(10分)在一批纯合野生正常翅(h)果蝇中，出现少数毛翅突变体(H)，在培养过程中可能因某种原因恢复为正常翅，这些个体称为回复体。若是由于基因H又突变为h，称为真回复体；若是由于体内另一对基因RR突变为rr，从而抑制H基因的表达，称为假回复体，(R、r基因本身并没有控制具体性状，只有rr基因组合时才会抑制H基因的表达)。请分析回答：
(1)毛翅果蝇的基因型可能为 以及HHRr。
(2)现获得一批基因型相同的纯合果蝇回复体，让这批果蝇与 杂交，即可判断其基因型是HHrr还是hhRR。若实验结果表明这批果蝇为假回复体，请利用这批果蝇及纯合野生正常翅果蝇设计杂交实验，判断这两对基因是位于同一对染色体上还是位于不同对的染色体上。
①实验步骤(写出要点即可)：
②预测实验结果并得出相应结论：
若 __，则这两对基因位于不同对的染色体上。
27．(14分)
油条是一种深受群众喜爱的传统食品，在百姓早餐桌上一直占有重要位置。但油条中铝含量超标问题十分普遍，是影响群众健康的食品安全隐患。从2009年5月下旬开始，浙江省的油条加工停用含铝食品的添加剂，逐步转换为无铝添加剂配方和工艺，从而保证百姓吃上安全、放心的油条。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)、碳酸氢铵(臭粉)组成。为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。
实验过程
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)装置B的作用为________________________________________________________
装置C的作用为____________________________________________________
(3)实验过程中通入N2的目的为_______________________________________________
(4)用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是(_____) (填选项字母)
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(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)____(填“能”或“不能”)。若能，则w(NaHCO3)的计算式为：_______________，若不能，此问不作答。
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已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其它基团主要进入它的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其它基团主要进入它的间位。
②苯胺(
)分子中的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
(1)反应①的反应类型为____________，反应①除了主要生成A物质外，还可能
生成____________________________等副产物(写出一种副产物的结构简式即可)
(2)途经I中的步骤③的目的是__________________________________________
(3)已知化合物B的分子式为C7H5NO4，请写出B的结构简式：______________。
(4)途径II中的步骤①和⑤能否互换，判断并说明理由：_______________________。
(5)与途径II相比，途经I的缺点是步骤多，产率低。有同学受途径II的启发，自行设计了途径III，请写出反应⑧的化学方程式：
____________________________________________________。
(6)苯佐卡因有多种同分异构体。其中有两个对位取代基，－NH2直接连在苯环上，分子结构中含有酯基的同分异构体有：
_______________、____________。
26．(14分)
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
(1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：_________________ ___ 。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
|
溶解度(g/100gH2O) |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是：_________________ ___ 。
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)= __________________ mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36)。
(4)吸收剂X是: _________________ ___ ；吸收塔中吸收剂X的作用是：_________________ ___。
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I－ +S4O62－)，共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：_________________ ___ 。
(6)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
①若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2Fe2+ – 2e－ = 2Fe3+
阴极反应为：
②若用化学方法，回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点)：
25．(16分)
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
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元素性质 |
元素编号 |
|||||||
|
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
|
|
氢化物的沸点(℃) |
－60.7 |
－33.4 |
－111.5 |
100 |
－87.7 |
19.54 |
－84.9 |
－161.5 |
|
最高化合价 |
+6 |
+5 |
+4 |
|
+5 |
|
+7 |
+4 |
|
最低化合价 |
－2 |
－3 |
－4 |
－2 |
－3 |
－1 |
－1 |
－4 |
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲； ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。 请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是__________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )＞r( )＞r( ) (均用实际的元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：__________________________________。
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下： BD+BD2+Na2CO3=2______ +CO2 ①横线上某盐的化学式应为
②每产生44.8L(标准状况)CO2，被吸收尾气的质量是_____________g。
(6)请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。
，B板的右侧边缘恰好是倾斜挡板NM上的一个小孔K，NM与水平挡板NP成60°角，K与N间的距离
。现有质量为m带正电且电荷量为q的粒子组成的粒子束，从AB的中点O以平行于金属板方向OO＇的速度v0不断射入，不计粒子所受的重力。
，且粒子只在0~
时间内入射，则能打到小孔K的粒子在何时从O点射入？
