摘要：26． 氯化铁是常见的水处理剂.无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下: (1)取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中.再煮沸片刻得红褐色透明液体.该过程可用离子方程式表示为: . (2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下: 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3・6H2O的方法是: . (3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液.当溶液pH为2．7时.Fe3+开始沉淀,当溶液pH为4时.c(Fe3+)= mol/L3]= 1.1×10-36). (4)吸收剂X是: ,吸收塔中吸收剂X的作用是: . (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品.溶于稀盐酸.再转移到100mL容量瓶.用蒸馏水定容,取出10.00mL.加入稍过量的KI溶液.充分反应后.用淀粉作指示剂并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-).共用去VmL.则样品中氯化铁的质量分数为: . (6)用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3.FeCl2和CuCl2. ①若用电化学方法使废液再生. 阳极反应为:2Fe2+ – 2e- = 2Fe3+ 阴极反应为: ②若用化学方法.回收废液中铜的方法是(用反应式表示并简述操作要点):

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