3.生活中,有许多人在不确定的环境中、在挫折中奋发努力,取得了辉煌。请举例说明。

2.当作者听完种树人关于种树的哲学后非常感动,为什么?

1.种树人育苗没有规律,作者感到很“奇怪”,种树人为什么要这样做?

2、注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准不同价态的同种元素。②“桥”上要标明化合价的变化情况、电子的转移情况及数目(电子得失总数要相等即表现为:化合价降价总数等于化合价升价总数)以及变价过程中的反应类型。

［练习］分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①

②

③

④

[教学小结] 同学们，今天这节课你学到了什么？还有疑问吗？

◆从得氧失氧角度分析，既有物质得到氧又有物质失去氧的反应 氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。

◆从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征, 可作为氧化还原反应的判断依据。

◆从电子转移角度分析，有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

说明：氧化还原反应的本质是电子转移。

◆“双线桥法”表示电子转移方向和数目

[作业布置]P₄₇2，P₄₈3

[教后反思]

1、基本步骤：①标价态②画双线③注得失

1、请标明下列反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？

①2CuO +C==2Cu +CO₂↑

②Fe₂O₃+3CO == 2Fe+3CO₂　　　

根据你对上述两个反应的分析，回答问题：

以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，还有什么共同的特征？

[思考与交流] 对于反应2Na + Cl₂ == 2NaCl，有无氧的得失？有无元素化合价的升降？是否为氧化还原反应？

[板书]2、化合价升降角度(特征)

凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应。

还原剂：化合价升高®被氧化®发生氧化反应

氧化剂：化合价降低®被还原®发生还原反应

点拨：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征，可作为氧化还原反应的判断依据。

[感悟新知]在反应H₂+Cl₂=2HCl中，　　 元素化合价升高，被　　　 (填“氧化”或“还原”)，发生　　　 (填“氧化”或“还原”)反应；　　 元素化合价降低，被　　 　(填“氧化”或“还原”)，发生　　　 (填“氧化”或“还原”)反应。

　[设疑过渡]氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的本质？

　[思考与交流]元素化合价的升降与什么有关？氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系？这种联系是什么？

[板书]3、电子转移角度(本质)

凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应都是氧化还原反应。

氧化剂：化合价降低®得电子(偏向) ®被还原®得到还原产物　　

还原剂：化合价升高®失电子(偏离) ®被氧化®得到氧化产物

[整理归纳]

将上述关系缩写为：升、失、还，氧、氧；

　　　　　　　　　 降、得、氧，还、还。

[板书]4、“双线桥法”表示电子转移方向和数目

1、得氧、失氧角度

既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。

说明：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程，不能割裂开来。

CuO　 +　 H₂　 Cu　 +　 H₂O　

H₂得氧发生氧化反应　　　 CuO失氧发生还原反应

H的化合价升高　　　　　 Cu的化合价降低

[思考与探究]氧化还原反应的特征

2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。[教学重点]氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

[教学难点]“双线桥”法标出电子转移的方向和数目。

[教学方法]讨论法、讲授法、练习

[教学过程]

[情景引入]请同学们书写化学方程式：氢气还原氧化铜，氯气与钠，氯气和水，次氯酸分解。

　[板书]氧化还原反应

1、从氧化还原反应概念的发展，初步认识知识的发展性和阶段性。

2、以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组讨论、交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。

情感态度与价值观