摘要：请标明下列反应中各元素的化合价.并指出反应前后化合价发生变化的元素? ①2CuO +C==2Cu +CO2↑ ②Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2 根据你对上述两个反应的分析.回答问题: 以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧.失氧外.还有什么共同的特征? [思考与交流] 对于反应2Na + Cl2 == 2NaCl.有无氧的得失?有无元素化合价的升降?是否为氧化还原反应? [板书]2.化合价升降角度 凡是有元素化合价升降的化学反应有都是氧化还原反应. 还原剂:化合价升高®被氧化®发生氧化反应 氧化剂:化合价降低®被还原®发生还原反应 点拨:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征.可作为氧化还原反应的判断依据. [感悟新知]在反应H2+Cl2=2HCl中. 元素化合价升高.被 .发生 反应, 元素化合价降低.被 .发生 反应. [设疑过渡]氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化?氧化还原反应的本质? [思考与交流]元素化合价的升降与什么有关?氧化还原反应中.粒子间发生重新组合.元素的化合价发生变化.必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么? [板书]3.电子转移角度 凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应都是氧化还原反应. 氧化剂:化合价降低®得电子 ®被还原®得到还原产物 还原剂:化合价升高®失电子 ®被氧化®得到氧化产物 [整理归纳] 反应物 化合价 电子转移 表现性质 变化过程 发生反应 生成物 还原剂 ↑ 失电子 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 氧化剂 ↓ 得电子 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 将上述关系缩写为:升.失.还.氧.氧, 降.得.氧.还.还. [板书]4.“双线桥法 表示电子转移方向和数目

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氮化硅用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英合成氮化硅粉末的路线图如下所示。
其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：________________
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是______________。
(3)SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式
为_________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8mol A气体，则氮化硅的化学式为
__________________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出用SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：__________________。
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氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合 成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：______________。
(2)图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为
__________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：_____________________。

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氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示
其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：________________。
(2)图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________
(3) SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为
___________________
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得l mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为
____________
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成 A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的是化学方程式：____________________
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含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）2
+2价
+2价
  Fe2O3
+3价
+3价
  Na2FeO4
+6价
+6价

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐
红褐
色液体，停止加热，用
丁达尔效应
丁达尔效应
物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na2FeO4的化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数
．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”“还原性”）．
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自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有
 
种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式
 
．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
 
．
A．CS2中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
 
．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
 
 mol/（L?min）．
T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
 
．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
 
．
A．降低温度，K增大
B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小．
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