3、元朝的行省制度

①继承和推广了秦汉的郡县制　　 ②加强了中央对边疆地区管辖

③巩固了多发民族国家的统一　　 ④奠定了今天中国行政区的基础

A、①②③④　 B、①②③　 C、①④　 D、②③④

2、“撇开道德方面的考虑，秦朝只维持了那么短的时间，也是一件好事。不寻常的是尽管昙花一现，它却成功地把一套国家官僚机器的制度传给了它的政治继任者。”这套“制度”包括

①行省制度　 ②皇帝制度　 ③郡县制度　 ④三公九卿制度

A、②③④　　 B、①②③　 C、①②④　 D、①②③④

1、“参天之木，必有其根；怀山之水，必有其源。”近年来，一些地方为弘扬传统文化、推动经济发展，根据本地历史文化举办寻根祭祖活动。这种习俗源自

A、禅让制　 B、宗法制　 C、分封制　 D、郡县制

25、(14分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　　　　　　 极。

(2)写出c极上发生的电极反应式　　　　　 　　　　　　　。

(3)Pt电极上生成的物质是　　　　　　 ，其质量为　　　　 g。

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。)　　　　　　　 ，

　　 H₂SO₄溶液的浓度　　　　　　 　 。(同上)

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%

的H₂SO₄溶液为　　 　　　　　　 g。

蚌埠二中2007-2008学年第二学期期中考试

24、(12分)2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探

究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，

充入3mol CO₂和8mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的转化率为　　　　 　　。(保留一位小数)

③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C+O₂(△H＞0、△S＜0)来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

23、(8分)某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L^-1硫酸还是3.0mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)？

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

22、(2分)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)　　 　　　　　　　　

436.0kJ/mol，则N-H键的键能是　　　　　　 kJ/mol。

21、(4分)氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)右图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的

热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是

20、某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合

溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H₂　　 B．阳极自始至终只析出Cl₂　

C．电解最后阶段为电解水　　 　D．溶液碱性不断增大

第II卷(非选择题　 共40分)