1．设，则(　　　 )

A.　 　　　B. 　　　C. 　　　D.

21、(6分)

n[Fe(NO₃)₃]=n(I^－)= 0.2 mol·L^－1 ×0.100L=0.020mol 　　　　　　　　　　　　(1分)

n[Fe(NO₃)₂]=n(Fe)－n[Fe(NO₃)₃]=－0.020mol=0.030mol　　　　 (1分)

根据电子守衡：n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2=n(NO)×3

即：0.020mol×3+0.030mol×2= n(NO)×3　　　　　　 ∴ n(NO)=0.040mol　 (1分)

根据氮元素守衡：n(HNO₃)= n(NO)+ n[Fe(NO₃)₃]×3+ n[Fe(NO₃)₂]×2

=0.040mol+0.020mol×3+0.030mol×2=0.16mol　　 (1分)

c(HNO₃)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

20、(8分)(1)672ml　　　　　 (2分)

(2)76g·mol^-1　　 　　(2分)

(3)C、S　　　　　　 (各2分，共4分)

19、(共11分)

　(1) B (1分)　　

(2) Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－(3分)；　 Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－(3分)

(3)②3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；　　 (2分)

③Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；　　　 (2分)

18、(共7分)

(1) 石灰乳原料丰富，成本低 (1分)　　

(2) MgCl₂(或氯化镁)　 (1分)　 过滤 (1分)　 洗涤 (1分)

(3)制备干燥的HCl气体 (1分)

(4) MgCl₂(熔融)　　　　 Mg +Cl₂↑　 (2分)

17、(10分)

(1)NO(1分)　 4.8g(1分)　　

(2) ①2Cl₂ + 2Fe²⁺ + 2Br^- = 4Cl^- + 2Fe³⁺ + Br₂ (2分)

②3Cl₂ + 2Fe²⁺ + 4Br^- =2Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-(2分)

(3)略(4分)

16、(8分)

(1)A：Ba(OH)₂(1分) B：H₂SO₄(1分) C：Na₂CO₃(1分)　 D：MgCl₂(1分)

(2)①Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O(2分)

②2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O(2分)

15、(8分)

(1)(1分)；(1分)；(1分)

(2)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯(3分，写对2种得1分)

②5.9g或5.8g(1分)100mL容量瓶(1分)

21、(6分)2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2 mol·L^－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。

标准答案

第 Ⅰ 卷 选择题：(每题3分，共42分)

第 Ⅱ 卷

20、(8分)一定量的液态化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY₂(液)+3O₂(气)=XO₂(气)+2YO₂(气)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56 g•L^-1，求：

(1)反应前O₂的体积；

(2)化合物XY₂的摩尔质量；

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则XY是什么元素。