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NH3催化氧化法生产硝酸，HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法、是将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
用此方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3．实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H2、N2，NO、NO2，液体产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O．生成这些产物的HNO3浓度范围为：
H2：c＜6.6 mol·L－1；N2和NH4+：c＜10 mol·L－1；NO：0.1 mol·L－1＜c＜10 mol·L－1；NO2：c＞0.1 mol·L－1．各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与11mol·L－1的HNO3反应的方程式．
②960 mg Mg与0.1 L 4 mol·L－1的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体(标准状况)，试通过计算写出反应方程式．
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法 ①18 g D2O含有的电子数为10 NA ②同温、同太下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4 L SO3的物质的量为1 mol ⑤4℃时5.4 mL的水所含的原子总数为0.9 NA ⑥0.1 mol OH－含NA个电子 ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA 正确的组合为 | |
| [ ] | |
A． |
③⑤⑥⑦ |
B． |
③⑤⑥ |
C． |
①②④⑦ |
D． |
③④⑤⑥ |
有一化学反应：aA+bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得v0=K[A]m[B]n，其中K是与温度有关的常数，为测K，m，n的值，在298 K时，将A，B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
编号 A的初始浓度 B的初始浓度 生成C的初始速率
mol×L-1 mol×L-1 mol×L-1×s-1
1 1.0 1.0 1.2´10-2
2 2.0 1.0 2.4´10-2
3 4.0 1.0 4.9´10-2
4 1.0 1.0 1.2´10-2
5 1.0 2.0 4.8´10-2
6 1.0 4.0 1.9´10-1
（1）根据上表可求得m=________，n=________，K=________，K的单位是________。
（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=2.0mol×L-1 则ｖｃ ｖｂ为多大
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废水中CrO42－浓度降至5 .0×10－7 mol·L－1以下才能排放．含CrO42－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于(已知：Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10) | |
| [ ] | |
A． |
1 .2×10－5 mol·L－1 |
B． |
2 .4×10－4 mol·L－1 |
C． |
3 .6×10－4 mol·L－1 |
D． |
4 .8×10－4 mol·L－1 |