20．(山东胜利一中2008-2009学年度第一学期高三阶段检测化学试题)下列说法正确的是 ( A )
A．燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO2 的量
B．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．pH在 5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解．故不会导致水体污染
19．(山东省潍坊市光华中学2009届高三年级月考化学试题 )下列反应一定不能自发进行
的是 ( B )
A．KClO3 (s)=2KCl(s)+3O2 (s) △H= -78.03 kJ·mol-1 △S=494.4 J·mol-1·K-1
B．CO(g)= C(s,石墨) +1/2O2(g) △H=110.5 kJ·mol-1 △S= -89.36 J·mol-1·K-1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4 Fe(OH)3(s) △H=-444.3 kJ·mol-1
△S= -280.1 J·mol-1·K-1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+ CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=37.301 kJ·mol-1 △S=184.0 J·mol-1·K-1
18．(山东省潍坊市光华中学2009届高三年级月考化学试题 )下列说法正确的是 ( B )
A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零
D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
17.( 山东省实验中学2009届高三第一次诊断性测试)化学与生活、社会密切相关。下列说
法不正确的是( B )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
16．(山东省聊城一中08-09学年度上学期高三期末综合测试)己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2 。下列说法中正确的是( C )
A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
15、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)合成氨工业对国民经济和社会发展
具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用
铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。
最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，
在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是( BD )
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D. 新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
14、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)今有如下三个热化学方程式。
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2
2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3 H2O(l) == H2O(g)；△H4
关于它们的下列表述正确的是( AD )
A．△H4 = △H1－△H2 B． △H1 △H2 △H3 △H4均为负值
C．△H1= △H2 D．2△H1 = △H3
13、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是(C )
A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5 C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5
12、(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)(8分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。
(1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+=N2H5++H2O N2H4+H2O N2H5++OH－
N2H5++H2O N2H62++OH－ N2H5++H2O N2H4+H3O+
据此可得出的结论是 。
A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H+离子
C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
(2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式 。
(3)已知H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。
(4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。
(5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式
，该反应的还原产物
是 。
答案(1)C(1分)
(2)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；△H= －641.6kJ/mol(2分)
(3)408.8kJ(1分)
(4)产物为氮气和水，无污染(1分)
(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(1分) NaCl(1分)
11．(淄博市2008-2009学年度高三化学第一学期期中考试)在101kPa和25˚C时，有关反应的热化学方程式如下：( D )
C(s)+O2(g)=CO(g)；△H1= -110 5kJ／mol
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2= -241. 7kJ／mol
H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H3= -285. 8kJ／mol
下列说法正确的是 ( )
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= -131. 2kJ／mol
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2 H2O(1)；△H= - 571. 6kJ／mol
C．2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g)；△H= - 483. 4kJ／mol
D．H2O(g)=H2O(1)；△H= - 44. 1kJ／mo1
2NH3 . 有关说法正确的是( BD )
2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol
O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是(C ) 
N2H4+H3O+=N2H5++H2O N2H4+H2O N2H5++OH－
N2H5++H2O N2H62++OH－ N2H5++H2O N2H4+H3O+
O2(g)=CO(g)；△H1= -110 5kJ／mol