4．如图所示，在发射地球同步卫星的过程中，卫星首先进入椭圆轨道I，然后在Q点通过改变卫星速度，让卫星进人地球同步轨道Ⅱ，则( 　　　)

A．该卫星的发射速度必定大于11. 2 km/s

B．卫星在同步轨道II上的运行速度大于7. 9 km/s

C．在轨道I上，卫星在P点的速度大于在Q点的速度

D．卫星在Q点通过加速实现由轨道I进人轨道II

3．放在光滑水平面上的物块1、2用轻质弹簧秤相连，如图所示。今对物块1、2分别施以相反的水平力F₁ 、F₂．且F₁大于F₂，则弹簧秤的示数(　　 　)

A．一定等于F₁+F₂　　　　　　　 B．一定等于F₁－F₂

C．一定大于F₂小于F₁　　　　 D．条件不足，无法确定

2．小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其速度一时间图象如图所示，则由图可知(g=10m/s²)( 　　)

A．小球下落的最大速度为5 m/s　

B．小球第一次反弹初速度的大小为3 m/s

C．小球能弹起的最大高度0.45 m

D．小球能弹起的最大高度1.25 m

1．用三根轻绳将质量为m的物块悬挂在空中，如图所示. 已知绳ac和bc与竖直方向的夹角分别为30º和60º，则ac和bc绳中的拉力分别为(　　 )

　 A.mg，mg　 　　　　　B.mg，mg

　 C.mg，mg　　　　　 D.mg，mg

17、(17分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示： 　　FeCl₃溶液　　　含有淀粉的碘水　　 NaOH溶液 　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C (1)SO₂气体还原Fe³⁺的产物是　　　　　 、　　　　　 (填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是　　　　　 。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　 (填序号)。 　A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧　　　 D．铜与热浓H₂SO₄ (3)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、　　　　 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　(填序号)。 　A．蒸发皿　　B．石棉网　 　　C．漏斗　D．烧杯　　 　 E．玻璃棒　　 F．　坩埚 (5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 　　方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去 　　方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 　　　方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是　　 , 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (6)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、(13分)(1)在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为　　　 　　　　　。

(2)往氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的CO₂，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

①往氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的CO₂后，所得溶液中的溶质是　　　　 　　　，其物质的量之比是　　　　　　 。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为　　　　　　　　　　　 mL(标准状况)。

③写出OA段所发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

15、(9分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示： (1)沉淀池中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　 　(填上述流　程中的编号)的循环。 (3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(说明加入的试剂、现象和结论) (4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　 　　。 　 a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出 　 b．使NaHCO₃更多地析出 　 c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

14、(7分)某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 　(1)写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。 　(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　 　　　　　　　　 　　mol。 　(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。

13、(6分)混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)固体E所含物质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11、不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是 　A.NaOH和AlCl₃　 　　　　 B.BaCl₂和Na₂SO₄　　

C.NaAlO₂和HNO₃　　 　　　 D.Na₂CO₃和HCl 12、为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 　A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子　　　　　　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子 　C．原溶液中一定含有Cl^-离子　　　　　　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子 二、填空题(共52分)