21．已知299K时，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H=-92KJ\mol，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

　　 A．一定大于92．0kJ　　　　　　　 B．一定等于92．0kJ

　　 C．一定小于92．0kJ　　　　　　　 D．不能确定

20． 于可逆反应：2A(g)+B(g)　　 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是

A.　　　　 　　B.　　　　　　 C.　　　　　　 D.

19．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

18．已知反应A₂(g)+2B₂(g) 　2AB₂(g) △H<0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

17．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：3V(NH₃)=2V(H₂O)

16．一定温度下，可逆反应A₂(g)+3B₂(g) 　2AB₃(g)达到平衡的标志是　　 (　 )

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成3mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量浓度之比为1:1:1

15．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0．3mol/L　　　　　　　　 B．Y₂为0．4mol/L

C．X₂为0．2mol/L　　　　　　　 D．Z为0．4mol/L

14．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成和，对此反应有关的叙述中不正确的是

　　 A．升高温度能加快化学反应速率；

　　 B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率；

　　 C．增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；

　　 D．改变压强对化学反应速率没有影响。

13． 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．　　　　　 B．

C．　　　　　 D．

12．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为　　　　 (　 )

A．1．2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0．6mol／(L·min)　　　　 D．0．4mol／(L·min)