3．酸酸混合或碱碱混合溶液pH值计算

（1）强酸混合：

2．溶液的稀释：

规律：酸：pH= a，加水稀释10ⁿ倍，强酸：pH= a + n，弱酸：pH < a + n

        无限稀释，pH接近7，但不会小于7

碱：pH= b，加水稀释10ⁿ倍，强碱：pH= b－n，弱碱：pH > b－n

   无限稀释，pH接近7，但不会小于7。

1．单一溶液的pH值计算：pH=-lgc(H⁺)

3．释稀溶液与PH的关系：

①对于强酸溶液，每稀释10倍，PH增大一个单位，无论如何冲稀也不会等于或大于7；对于强碱溶液，每冲稀10倍，PH减小一个单位，无论如何冲稀也不会等于或小于7。

②对于PH相同的强酸和弱酸（强碱或弱碱）溶液冲稀相同的倍数，强酸或强碱溶液的PH变化大，这是因为强酸或强碱已完全电离，而弱酸或弱碱还能继续电离出H^＋、OH^－。

要点二：PH值的计算

2．酸碱性与PH值的关系：

用PH值的大小来判断溶液的酸碱性，须注意温度：

常温下，PH=7的溶液为中性；在100℃时，PH=7时，溶液呈碱性。

1．溶液酸碱性的判断依据：

c(H^＋) ＞c(OH^－)，溶液呈酸性；c(H^＋)=c(OH^－)，溶液呈中性；c(H^＋)＜c(OH^－)，溶液呈碱性。

4．Kw= c(H^＋)×c(OH^－)式中的c(H^＋)和c(OH^－)指的是溶液中的H⁺和OH^-的总浓度，一般说来，当溶液中c(H^＋)或c(OH^－)大于由水电离出的H⁺和OH^-的1000倍时，水的电离可忽略。

要点一：溶液的酸碱性及PH值

3．当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H^＋)、c(OH^－)相对大小。

2．不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H^＋)和c(OH^－)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H^＋)和c(OH^－)却总是相等的。

1．水的离子积表示为K_W  = c(H^＋)c(OH^－) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃；升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。