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⑴向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=1,
则水电离出来的c(H+)=__▲ 。
(2)25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 ▲ (沉淀填化学式),滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为 ▲ 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]= 4.0×10-18
(3)在25 ℃下,将a mol·L-1的HA与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(A-),则溶液显___▲_____性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=______▲__________。
(4)在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质,pH值控制在 ▲ 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 (当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽)。
(已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 , Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3)。
查看习题详情和答案>>(1)氯化铝水溶液呈
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
①c(NH
+ 4 |
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)
④溶液的pH=1
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)
⑥升高温度,溶液的pH增大
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.
(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线.甲烷的部分氧化,其反应式如下:
①CH4(g)+1/2O2 (g)=CO (g)+2H2(g)△H1=-35.6kJ?molˉ1
试判断常温下,上述反应能否自发进行 (填“能”或“否”),有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
②CH4(g)+2O2 (g)=CO 2(g)+2H2O(g)△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4(g)+CO2 (g)=2CO (g)+2H2(g)△H3=247.3kJ?molˉ1
试结合反应①,确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4(g)+H2O (g)=CO (g)+3H2(g)△H= kJ?molˉ1
(2)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/ | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨.即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入到570℃的电解池中,用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯多晶薄膜做电极,转化率高达78%.其实验装置如右图.阴极的电极反应式 .
(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好 .
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(Ⅱ) pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,如溶液中某溶质的浓度为:1×10ˉ3mol?Lˉ1,则pC=-lg(1×10ˉ3)=3.某温度下,H2CO3溶液的pC-pH关系如图.
请回答下列问题:
(1)pH=2~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为 ;
(2)求此温度下H2CO3
(3)能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液,称之为缓冲溶液.如浓度均为0.1mol?Lˉ1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液,加入少量酸或碱,由于平衡HCO3ˉ
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 达到平衡时,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
A.增加C的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
(3)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)×c2(H2) |
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
(4)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
(5)常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈
(20分)选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1) 一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g) +2B(g)
4C (g) △H >0 达到平衡时,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是 。
A. 增加C的物质的量 B. 加压
C. 升温 D.使用催化剂
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则
m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)![]()
(3) 在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Cu(OH)2(s)
Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。
(5) 常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。