（2013?潍坊模拟）某学习小组在实验室以食盐为原料模拟氯碱工业．步骤有①粗盐的提纯、②电解饱和食盐水．具体流程如下：
第一步：粗盐（含S

O

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、Ca2+、Mg2+、K+）的提纯．

请回答：
（1）试剂丙的化学式为，目的是除去溶液B中的 （写离子符号）．
（2）用离子方程式表示溶液C中加入HCl后发生的化学反应：．
（3）溶液E中含有的离子是（写离子符号）．
第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和产品甲．


请回答：
（4）设备II内火焰的颜色是．其化学反应为．
（5）设备Ⅰ中电解一段时间后，测得溶液的pH值为13．若以电解100mL．溶液计算（忽略溶液体积的变化），此时阴极产生气体的体积是mL．若恢复原溶液的成分和浓度，需要加入（物质名称）g．
（6）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步中的设备I，设备I中溶液出现的现象是．电解时发生反应的离子方程式为、．

（2011?崇明县一模）用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）₂溶液，充分反应，实验记录见下表：

实验次数	称取样品质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀的质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	？
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是．
（2）样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是．
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为（写出计算过程）

同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
（1）该实验缺少的仪器是．
（2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：

实验编号	温度（K）	盐酸浓度（mol?L-1）	醋酸浓度（mol?L-1）	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②是探究 不同温度 不同温度 对镁与盐酸反应速率的影响； b．实验①和③是探究 不同浓度 不同浓度 对镁与盐酸反应速率的影响； c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
②	308	0.20
③	298	0.40
④	298 298		0.20 0.20

（3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是（选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是．
 
（4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的

1

2

．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
（5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH₃COOH）=1.0×10^-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

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离子，常用的方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO

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（黄色）+2H⁺?Cr₂O

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（橙色）+H₂O
（1）写出第①步反应的平衡常数表达式．
（2）关于第①步反应，下列说法正确的是．
A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B．该反应为氧化还原反应
C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
（3）第②步中，还原0.1mol Cr₂O

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离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，还可能生成的沉淀为．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K _sp=10^-32，当c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，认为c（Cr³⁺）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr³⁺是否沉淀完全（请写出计算过程）．
方法2：电解法
（5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr₂O

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的废水，电解时阳极反应式为，阴极区反应式为，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是．

计算下列溶液的pH值：（lg2=0.3，lg5=0.7溶液的体积变化忽略不计）
（1）若pH为2和pH为6两盐酸等体积混合，则混合后PH=；
（2）若pH为9和pH为13两NaOH溶液等体积混合，则混合后PH=；
（3）若pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，则混合后pH=．