摘要：28． (1)下列说法正确的是 . ①原电池是将电能转化为化学能的装置 ②相同质量的铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀最终转移电子的数目相等 ③电解精炼铜时.若用硫酸铜溶液作电解质溶液.铜离子的浓度不变 ④用铁作电极.电解滴有酚酞的饱和食盐水时.阴极区不变红 ⑤氧化还原反应中一定有电子转移 ⑥金属的化学腐蚀实质是.电子直接转移到氧化剂 ⑦用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后阴极无气体放出.向溶液中加入一定量的CuO可使溶液恢复到原浓度 (2)在一容积为2 L的密闭容器加入0.2molN2和0.6 molH2.在一定条件下发生如下反应: .反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图: ①根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率为 . ②反应达到平衡后.第5min末.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的物质的量浓度不可能为 . a．0.20 mol／L b．0.12 mol／L c．0.10 mol／L d．0.08 mol／L ③反应达到平衡后.第5min末.保持其它条件不变.若只把容器的体积缩小一半.平衡 移动(填“向逆反应方向 .“向正反应方向 或“不 ).化学平衡常数 (填“增大 .“减小 或“不变 ). ④在第5min末将容器的体积缩小一半后.若在第8min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol／L).请在上图中画出第5min来到此乎衡时NH3浓度的变化曲线.

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