32．(14分)X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色，Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。

　 (1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有化学键为　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　　 C．非极性共价键

　 (2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下表为Y和Z实验的部分内容

写出含0．1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式：

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是　　　　　　 和　　　　　　 。

　 (4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(16分)A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：

　 (1)B元素在周期表中的位置为___________________________________；

　 (2)将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。

　 (3)经测定，A₂C₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO₂来制备制备A₂C₂，写出该反应的离子方程式___________________________；

现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A₂C₂，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________；

　 (4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。

① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是(标准状况下)　　　　 L

30．(15分)某待测液可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了下述实验(所加酸、碱、NH₃水、Br₂水都是过量的)。

　　　 根据实验结果：

　 (1)判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由。答_________。

　 (2)写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。

　 (3)写出下列离子反应方程式：

溴水氧化溶液A中的某离子：_________。

沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在9．5g离子化合物NH₅中，阳离子的电子数为5N_A

　　　 B．在标准状况下，体积为22．4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N_A

　　　 C．16gO₂在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2N_A

　　　 D．在标准状况下，46gNO₂和N₂O₄混合物所含原子个数是3N_A

第II卷 (共182分)

19．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Clˉ

　　　 B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe³⁺ + 3NH₃•H₂O ＝ Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

　　　 C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺ ＝ Ca²⁺ + 2H₂O + 2CO₂↑

　　　 D．钠与水的反应：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

12．将ag氯化钾溶于1．8L水中，恰好使k⁺离子数与水分子数之比为1：100，则a值为

(　　 )

　　　 A．0．745　　　 　　 B．0．39 　　　　　　 C．39　　　 　　　　　　 D．74．5

11．在含有碳酸根离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－、K⁺　　　　　　　　　　 B．Na⁺、Cu²⁺、Br^－、Ba²⁺

　　　 C．K⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺　　 　　　　　　 D．K⁺、Ca²⁺、SO₃^2－、Cl^－

10．已知常温下,在溶液中可发生如下反应:　　

Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，　 Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺

由此推断Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Sn²⁺、Fe²⁺ 、Ce³⁺　　　 　　　　　　　　 B．Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺

　　　 C．Fe²⁺ 、Sn²⁺ 、Ce³⁺ 　 　　　　　　　　　 D．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺

9．下列关于胶体的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．可用渗析法提纯胶体

　　　 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

　　　 C．胶体微粒不能透过滤纸

　　　 D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl₃饱和溶液，继续煮沸可以制得Fe(OH)­₃胶体

8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．质量　　　　　　　　　 B．原子总数　　 　　 C．碳原子数　　　　　　 D．密度