28．(21分)《化学反应原理》

A．(10分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 　　 (1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

，

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H₂)=　　　　　 mol／(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　 。

③下列措施中能使(CH₃OH)／(CO₂)增大的是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 A．升高温度　　

　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

　 　　 C．将H₂O(g)从体系中分离　　

　　　 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2 CO+O₂，CO可用作燃料。

　　 已知该反应的阳极反应为：

则阴极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 有人提出，可以设计反应来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B．(11分)NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

　 　　 (1) NaClO溶液pH>7，原因是(用离子反应方程式表示)　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)根据NaClO性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是　　　　　　　 。

　 　　 (3)在1 mol／L的KAl(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　 　。

　 　　 (4)向NaClO饱和溶液中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀，此反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　。

　 (5)若将 溶液和溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁：V₂=　　　　　　　　　 。(填写比例)

27．(19分)《综合化学实验》

　　 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

[实验一]为测定硫元素的含量

I．将m₁ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[问题讨论]

　 　　 (1)I中，甲瓶内所盛试剂是　　　　 溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (2)II中，所加H₂O₂溶液(氧化剂)需足量的理由是　　　　　　　　　　　　 。

　 　　 (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验二]设计以下实验方案测定铁元素的含量　

[问题讨论]

　 (4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有　　　　　　　　　 。

　 (5)②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？理由是：　　　　　　　 。

　 (6)④中，请描述如何判断滴定操作已到达终点：　　　　　　　　　 。

26．(18分)《有机化学基础》

　　 某烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

　　 (1)A的结构简式为　　　　　　　　　　　 ；下列物质与A以任何比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)　　　　　　 。

　 　　 (2)A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 　。

　 　　 (3)B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

①E可能发生的反应类型有(填序号)　　　　　　　　　 。

　　 a．取代反应　　　 b．消去反应　　　 c．加聚反应　　　 d．还原反应

②E与乙二醇的关系(填序号)　　　　　　　　　　 。

a．同分异构体　　 b．同一物质　　　 c同系物　　　　　 d．同素异形体

　　　 (4)E与乙二酸在一定条件下生成分子为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)已知：

　　 请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：　　　　　　　　　　 。与G的分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有　　　　　 种，并请写出其中一种能发生银镜反应的化学方程式　　　　　　 　。

14．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物“达菲”的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水发生加成反应

　　　 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

　　　 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

　 　　 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

第II卷(非选择题共174分)

13．在一密闭容器中有如下反应：；,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

　 其中，(w)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，

下列分析正确的是

　 　　 A．图I可能是不同压强对反应的影响，且

　 　　 B．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

　 　　 C．图III可能是不同压强对反应的影响，且

　　　 D．图III可能是不同温度对反应的影响，且

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是

　　　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

　 　　 B．原子半径由小到大的顺序为： W<X<Z<Y

　 　　 C．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种氧化物　　

　 　　 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

11．某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

　 　　 A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极

　 　　 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

　 　　 C．外电路中每通过0．1 mol电子，铜的质量理论上减小6．4 g

　 　　 D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂

10．下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是

　　 ①Al、Fe　　 ②C、Si　　 ③Mg、C　　 ④H₂、Cu

　　 A．只有①③　　 　　　　 B．只有②④　　 　　　　 C．①②③④　　　　　　　 D．只有①④

9．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是

　 　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　 　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液pH ①>②>④>③

　 　　 C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c()=c()

　 　　 D．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_l：V₂=11：9

8．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

　 　　 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

　 　　 B．控制实验条件可以改变化学反应的限度和速率

　 　　 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

　 　　 D．根据元素周期律，由可以类推氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄