17．有A.B.C.D.E五种短周期元素.其原子序数依次增大.A位于元素周期表的s区.其基态原子中没有成对电子,B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐,C元素原子得两个电子后2——青夏教育精英家教网—

17．(8分)

　　　有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐；C元素原子得两个电子后2p轨道全满，C^2-与D²⁺具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C在周期表中处于相邻位置。回答下列问题：

　　　 (1)写出下列元素的符号：A　　　　　，　 D　　　　　，E　　　　　　写出基态B原子的轨道表示式　　　　　　　　　　　

　　　 (2)在这五种元素中，电负性最大的元素是　　　　　　　 (填元素符号)。B的第一电离能比C大的原因是：　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是　　　　　　 (填化学式)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(12分)

　　　下图是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标明第VIIA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：

　　　 (1)请在上图中将d区元素所在的部分涂上阴影。

　　　 (2)E元素在元素周期表中的位置为　　　　。

　　　 (3)在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是：　　　　　　 (填具体元素符号或化学式，下同)；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是　　　　　　　　　。

　　　 (4)下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。已知Q元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。

　　　 (5)用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：

15．(8分)

　　　室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL、0．1 mol· L^-1的稀硫酸和100 mL、0.2mol·L^-1的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反应起了正催化作用，即氯离子加快了反应的进行：2、硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下：

室温下，分别取100 mL、0．1 mol·L^-1的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片：

实验同学	实验操作	实验现象	实验结论
甲	加入适量氯化钠固体	反应速率加快	氯离子对反应起了正催化作用
乙	加入少量氯化铜固体
丙	加入适量氯化钡固体
丁	加入适量氯化锌固体