1．炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是　　　　　　　　 (　　 )

A．有盐类物质生成　　 　　　　　　B．有酸类物质生成

C．有醇类物质生成　 　　　　　　　D．有酯类物质生成

24．(8分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

　 (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：

　　　　 4_________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

　 (2)接触室中发生反应的化学方程式是_________________________________。

　 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)___________。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁

　 (4)每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

________________________________________________。

　 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是_________________________________。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

　　　　 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____________%；

若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为________。(计算结果保留两位小数)

23．(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

　 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol　(保留一位小数)。

　 (2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

　 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

22．(9分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

　 　(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)。

a．KMnO₄　　b．(NH₄) ₂S　　　　 c．H₂O₂　　　　 d．KSCN

　 (2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

　 (3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)________________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________

____________________________________，直到______________________________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

21．(4分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

　 (1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。

　 (2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到lmol电子生成X，则X的化学式为____________。

　 (3)根据上述反应可推知______________。　

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄　　 b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃

c．还原性：AsH₃>X 　　　　　d．还原性：X>ASH₃

　 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

19．(4分)化合物A(C₈H₁₇Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B₁和B₂。B₂(C₈H₁₆)经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C。C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D(C₄H₁₀O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C₄H₈)。已知：

(注：R₁、R₃可为H或其他烃基)

试根据上述信息写出下列物质的结构简式：

A_______________________________；B₂_______________________________；

　　　　 C_______________________________；E_______________________________。

18．(8分)两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC-COOH)受热分解的部分产物。

(1)甲组：

②乙二酸受热分解的化学方程式为____________________________________________。

(2)乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为________________________________________________。

②从A~F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。

最简单的装置接口连接顺序是____________________________________；实验后用F中的固体进行验证的方法是____________________________________(可另选试剂)。

17．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1 mol·L^–1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀,继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________

　　　 ________________________________________________________________。

(2)E溶液是__________，判断依据是___________________________________________

__________________________________________________________________。

(3)写出下列四种化合物的化学式：A___________________、C____________________、

D_____________________、F_____________________。

16．将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂(V₁和V₂都在同一条件下测定)，已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1︰1　　　　　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　 C．1︰3 D．无法确定

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)