1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是(　　 )

　　 A．化学模型有助于解释一些化学现象　 　　　　 B．质量守恒定律是火量试验事实的总结

　　 C．化学家提出的假设都能被实验证明　　　 D．化学基本原理的应用是有一定条件的

27．工业纯碱是用候德榜制碱法制得，工业纯碱样品中常含少量NaC1杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na₂CO₃的纯度，设计以下几种实验方案，其中方案I已实施，并记录了具体数据。

方案一：滴定法：取10.00g样品，配成100mL溶液，用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L^-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na₂CO₃+2GC1+H₂O+CO₂↑)。完成二次平等实验后，消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

方案二：沉淀法：称取m₁g样品溶于水，滴加过量沉淀剂，过滤，将所得沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m₂g，用m₁、m₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案三：气体体积法：称取mg样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，用排水和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃L(已知换成标准状况)，用m₃、V₃计算出Na₃CO₃的纯度。装置如下图1：

　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

方案IV：气体质量法：称取m₁g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，测得生成的CO₂的质量m₃g，用m₄、m₅计算出N　a₂CO₃的纯度。装置如上图2。

回答下列问答：

　 (1)方案I中

①滴定时要在锥形瓶下垫一张白纸作用是：　　　　　　　　　　　 ；

②滴定终点时溶液颜色变化是：　　　　 　　　　　　　　；

③若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对结果有何影响　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)

④处理数据：计算得纯碱样品的纯度为：　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)方案II中：①沉淀剂选以下哪种最佳？　　　　　　　　　　　 (填编号)

A．AgNO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 B．稀硝酸和AgNO₃溶液

C．CaC1₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 D．BaC1₂溶液

②怎样检验你所加入的沉淀剂已过量，请简述操作方法：

③为保证所称得的沉淀质量准确，减少实验误差，应将所得沉淀反复干燥、冷却、称重，直至　　　　　　　　　　　 为止，此时所得固体的质量记为m₂g。

　 (3)方案III和IV相比，你认为误差较大的方案是：　　　　　　　　　　　 (填序号)；分析其误差大的理由(至少写三点，多则不限)

①　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　 ；

26．(11分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeC1₂可用作催化剂、印剧电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

　 (1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

　 (2)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuC1₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：

　 (3)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，实验铁片明显腐蚀的实验

有关反应的化学方程式　　　　　　　、　　　　　

铁片腐蚀的实验现象：　　　　　　　　　　　　

25．(10分)现将2.0 molCO₂和2.0mol H₂注入体积为1L的密闭反应容器中，发生反应

CO₂(g)　　 CO(g)+H₂O(g)

　 (1)已知在830℃条件下，反应达到平衡时，CO₂的浓度为1.0mol/L，该条件下的平衡常数K₁=　　　　　　 。

　 (2)已知在1200℃时，该反应的平衡常数K₂=2.25，求此条件下平衡时

c(H₂O)_平­=　　　　　　 ；CO₂的转化率a(CO₂)=　　　　　　 。

　 (3)该可逆反应的正反应为　　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

　 (4)在(1)基础上把体系的体积压缩在0.5L，该条件下的平衡常数K₃。则

K₂=　　　　　　 K₁(填“大于”“小于”或“等于”)。理由是　　　　　　 。

24．(10分)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)请回答：

　 (1)请设计一套电解池完成电解精炼镍的过程，在方框中画出电解池的装置图，标出阳极、阴极的材料电解质溶液的名称，并写出电极反应式：

阳极反应：

阴极反应：

　 (2)电解后，溶液中存在的金属阳离子有　 　　　　　；

　 (3)电解后，电解槽底部和阳极泥的成分是　　　　　　 。

　 (4)当外电路通过0.1mol电子时，理论上，阴极质量增加　　　　　　 克。

23．(7分)在一定条件下，反应xA+xB　 zC的可逆反应达到平衡：

　 (1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是　　　　　　 。

　 (2)已知C是气体且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向　　　 (填“正”或“逆”)反应方向移动；

　 (3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为　　　　　　 态；

　 (4)加热后C的质量分数减少，则正反应是　　　　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

　 (5)若A、B、C均为气体，反应的恒温恒压下进。A、B、C的起始浓度分别为：a mol/L，b mol/L, c mol/L，无论反应是从正反应还是从逆反应开始，若要建立相同的平衡状态，a、b、c应满足的条件是　　　　　　 。

22．(8分)

　 (1)已知，在100℃时纯水中c(OH)=2.0×10^-6mol/L，此时水中c(H⁺)=　　　　　 。计算在100℃时，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=　　　　　　 。

　 (2)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是：羟基磷酸钙Ca₅(PO₄)₃OH。糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结果化学平衡移动原理，分析其原因：

已知Ca₅(PO₄)₃F(s)的溶解度比Ca₅(PO₄)₃OH更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：　　　　　　　　　　 。

21．(14分)请按要求填空：

　 (1)已知磷酸是三元酸，写出磷酸与过量NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　

次磷酸(H₂PO₂)与过量NaOH溶液反应的产物是NaH₂PO₂，则次磷酸可能是

　　　　　 元酸。NaH₂PO₂溶液呈碱性，用离子方程式解释：

　 (2)将FeS固体投入到含Hg²⁺的废水中，可以达到除去Hg²⁺的目的，请写出转化反应的离子方程式：　　　　　

　 (3)碱性锌一锰干电池的结构如下图，其电池反应方程式为：　　　　　

Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂,请写出正极的电极反应式：　　　　　

　 (4)Na₂S溶液与A1C1₃溶液混合，会有白色沉淀和鸡蛋气味的气体生成，请写出反应的离子方程式：　　　　　

　 (5)P₄(白磷，s)+5O₂(g)　　 P₄O₁₀(s)，△H=2983.2kJ/mol

P(红磷，s)+5/4O₂(g)　　 1/4P₄O₁₀(s)，△H=－783.5kJ/mol

　　　　 则白磷转化为红磷的热化学方程式是：　　　　　

20．0.6mol的Cu(NO₃)₂和0.4molNaC1溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极增重25.6g时，另外一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．5.5L　　　　　　　　　 B．4.48L　　　　　　　　　 C．6.72L　　　　　　　　　 D．11.2L

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．下列与金属腐蚀和防护有关的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．马品铁(镀锡)一旦被破坏，当在电解质溶液时，铁发生Fe－3e^-=Fe³⁺

　　　 B．钢铁在海水中被腐蚀，正极发生的反应为：4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

　　　 C．黄铜(镀锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

　　　 D．外加电流防治金属腐蚀时，把要保护的金属作为阳极