4．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)== 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g)+ 5/2O₂(g)== 2CO₂(g)+ H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)== 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)== 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

2．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

C．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

26．(16分)铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

　 (1)滤液甲的主要成分是(写化学式)　　　　　　 　　　　　　

　 (2)写出反应 II 的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是　　　　　

(填字母序号)

a．AlO₂^― 或 [Al(OH)₄]^－　　　 b．OH^―　　　　 c．SiO₃^2―

　 (4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

25．(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、

C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。

　 (1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为：_______　　　　　　 。

　 (2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

　 (3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

　　 2(填“>”、“<”或“=”)；若，则n(C1^－)=　　　 　　mol(用含a的代数式来表示)。

24．(9分)铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。

Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应(Cu₂O+2H⁺＝Cu+Cu²⁺+H₂O)。

Ⅱ．设计实验方案：

方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g ，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g。分析数据，作出合理判断。

　 (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)方案3中，如果a、b、c的关系符合c=　　　　　　　 可确认红色粉末是Cu₂O。

23．(12分) 已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性(提示：2Mg+CO₂2MgO+C)

Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：

　 (1)选择制取SO₂的合适试剂　　　　　　　 。

①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液；③Na₂SO₃固体；　　 ④CaSO₃固体

　 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：

　 (3)你认为该装置是否有不足之处？　　　　　　 ，如果有，请列出两点：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si；　 ②Mg在高温的条件下即可与SiO₂反应；

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐和SiH₄；④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应；　　　　　 ⑤SiH₄在空气中自燃。

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H₂SO₄溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

　 (4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)你估计“用稀H₂SO₄溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是　　　　 　　

22．(10分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

　 (1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)试剂1的化学式是　　　　　　　　　　 。

　 (3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)：

　 (4)某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设：

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②设计方案：

为了对你所提出的假设2进行验证，你设计的实验方案是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

　 (1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___　 。

　 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：

________________________________________________________。

　 (3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

　 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^－反应后变为无色的Bi³⁺。证明NaBiO₃的一个性质是：_______________________________________。