21．(10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

　　 方法一：将天青石粉碎后在1000-1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通入得到碳酸锶。

　　　 方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加入1-2h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是　　　　　　　　　　　 。

　 写出用碳还原天青石反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)方法二的反应能够发生，说明　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是　　　　　　　　　　　 (填“方法一”或“方法二”)，理由是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　 。

　　 A．离子半径：

　　 B．碱性：

　　 C．高温分解可以制取SrO

　　 D．与溶液反应可制取

20．(10分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。

(1)写出化学式：A　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　 ；J　　　　　　　　

(2)反应③中每生成l mol F，转移电子的数目为　　　　　　　　

(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出离子方程式：

　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应①中，每l.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6KJ热量，写出反应①的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

19．(8分)X、Y、Z三种短周期元素，它们之间的化合物有、、、、等。已知与两种离子具有相同的电子层结构；离子比离子多一电子层。试回答：

(1)X原子的原子结构示意图是　　　　　　　　　　 ，它处于周期表中第　　　　　　　　　 周期　　　　　　　　　　 族。

(2)的电子式为　　　　　　　 ，的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)在标况下是针状晶体，属于　　　　　　　　　 晶体。又知的水化物与反应可生成一种具有漂白性的强氧化剂，推测反应时的化学方程式为　　　　　　　　

(4)属于　　　　　　　　　 晶体。的水溶液和的水化物在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

18．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL18 mol／L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入网底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　 ，　　 　　　　　　　　　　　　 ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(2)事实表明。上述反应全部结束后．硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的量。再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定的量的方法有多种，请你写出其中的一种：　　 　　　　　　　　　　　　　　

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100 ml，容虽瓶中并加蒸馏水定容，取20 mL于锥形瓶中。用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度?　　 　　　　　　　　　　　　　 (填“能”或“否”)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　

17．(10分)(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　 (选填序号)。

　　 A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒人3体积的浓硫酸中

E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

(2)①现有的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是　　 　　　　　　 ，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　

　　 ②为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，设计一个简单的实验方案。

16．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

　　 A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：、、、

　　 B．pH为11的溶液：、、、

　　 C．水电离出来的的溶液：、、、

　　 D．所含溶质为NaCl的溶液：、、、

15．可逆反应mA(气)nBpC(气)qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

　　 A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

　　 B．增大压强，平衡不移动，说明一定等于

　　 C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

　　 D．若B是气体，增大A的量,A、B的转化率并不都增大

14．镁、铝、铁种金属的混合物与足量的稀盐酸反应，生成2.80L(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是

　　 A．0.120mol　　 B．0.090 mol　 C．0.080 mol 　D．0.100 mol

13．某二元弱酸()溶液按下式发生一级和二级电离：，已知相同浓度时的电离度，则浓度最大的是

　　 A．0.01 mol／L的溶液

　　 B．0.01 mol／L的NaHA溶液

　　 C．0.02 mol／L的HCl溶液与0.04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

　　 D．0.02 mol／L的NaOH溶液与0.02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

12．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：，电池示意图如图所示，下列说法不正确的是　　

A．a极为电池的阳极，该电极发生还原反应

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移