（1）常温下，将一定量CO_­2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液A的溶液，且pH＞7，向该溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉定B。B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理。请回答：

①用离子方程式表示A溶液pH＞7的原因                                 。

②用离子方程式表示B不可用作钡餐的原因                                 。

③用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因                           。

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L^－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C．图中m的值为1.56

D．图中V₂为60

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL  pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是[来源:ZX

XK]

A.原合金质量为0.92g[来源:Zxxk.Com]

B.产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C.图中m的值为1.56

D.图中V₂为60

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mLpH=14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92 g

B．产生氢气体积为896 mL（标准状况）

C．图中m的值为1.56

D．图中V₂为60

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是                                                                                          （    ）

         A．原合金质量为0．92 g                       B．产生氢气0．04mol

         C．图中m值为1．56 g                        D．图中V₂为60 mL