请回答：
（1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为 。
（2）实验室制取C的离子反应方程式为 ；
G与D在高温下反应的化学方程式为 。
（3）B在C的中燃烧的现象是
29．（10分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成，丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）：
若溶液的pH>8.1, Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。
试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。
（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O
①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
③证明NH3具有还原性的实验现象是
（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。
已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。
常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温旗的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。
制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（Ⅰ）用2gNaOH酸制0.1mol/L NaOH溶液500mL做为标准液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结构偏低的是 。
A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
B．盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴后无气泡
C．盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
D．量取待测液时先俯视后仰视滴定管
E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后又用待测液润洗
F．NaOH已部分潮解
G．NaOH中含有杂质，杂质不与待测液反应
H．NaOH中含有Na2CO3杂质
（Ⅱ）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
28．（21分）
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B
反应类型 。
②B＋D→E
（5）有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和c LCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
设混合物中水杨酸的量为x mol，列出x的计算式。
（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和
水杨酸（邻羟的苯甲酸）。请设计一个方案，
说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用
化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
26．（10分）Fe和A1是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为 ,混合物中Al的质量分数为 （用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体积在标准状况下为mL,则反应中转移电子的物质的量为______________,混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤 干燥 灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。
在金属板右侧有一边界为MN的区域足够大的匀强磁场，MN与两板中线OO′垂直，磁感应强度B=5×10-3T，方向垂直纸面向里。现有带正电的粒子流沿两板中线OO′连续射入电场中，已知每个粒子的速度v0=105m/s，比荷q/m=108C/kg，重力忽略不计，在每个粒子通过电场区域的极短时间内，电场可视作是恒定不变的。
（1）试求带电粒子射出电场时的最大速度。
（2）试求：从电场射出的带电粒子进入磁场时在MN上的入射点和磁场在MN上的出射点的距离。
（3）从电场射出带电粒子，进入磁场运动一段时间后又射出磁场。求粒子在磁场中运动的最长时间和最短时间。
